1 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。___________ 。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________ (用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________ 。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________ 。
(4)在工业上利用反应N2+3H2
2NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________ (填字母)。
A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(H2)=0.6mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min)
(2)如图中的装置连接顺序为A→
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：
(4)在工业上利用反应N2+3H2
2NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(H2)=0.6mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min)
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解题方法
2 . 氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。________ 
。
(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______ (填选项序号)。
①
②
③
④
(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。
(4)一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
、
发生反应，
的浓度随时间变化情况如表所示：
内，用
表示的平均反应速率为_______ ；平衡常数
______ (结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、
和各
时，该反应的
_____ (填 “>”“<”或“=”)
。
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。
。(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是
①
②③
④(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。
A． | B． |
C． | D． |
(4)一定温度下，向
恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
浓度/ | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
内，用表示的平均反应速率为恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的。
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3 . 甲醇
是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
。测得CO和
的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以
表示的反应的平均反应速率
___________ ；下列措施能增大反应速率的是___________ 。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________ 。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入
与
，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________ (填放出或吸收)的热量___________ (填“＞”“＜”或“＝”)
。
是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以
表示的反应的平均反应速率A．升高温度 B．降低压强 C．减小
的浓度 D．加入合适的催化剂(2)反应达到平衡状态时
的转化率为(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入
与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够。
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2023-05-11更新
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498次组卷
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3卷引用：吉林省延边第二中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
4 . 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：
(1)已知：
，该反应过程中的能量变化如图1所示。
正反应的活化能
(正)=___________ 
。
(2)恒温下，将一定量、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。
___________ 。
(3)若用
、
、
、
分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：
①吸附后，能量状态最低的是___________ (填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，
之前反应速率增加的原因可能是___________ ；之后反应速率降低的原因可能是___________ 。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为
，
为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有___________ (填序号)。
A．使用更有效的催化剂
B．总压强一定，增大
的值
C．升高温度
D．按照原来比值增大反应物的浓度
(1)已知：
，该反应过程中的能量变化如图1所示。正反应的活化能
(正)=。(2)恒温下，将一定量
、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。(3)若用
、、、分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：①吸附后，能量状态最低的是
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行
的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是之后反应速率降低的原因可能是(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为
，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有A．使用更有效的催化剂
B．总压强一定，增大
的值C．升高温度
D．按照原来比值增大反应物的浓度
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5 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应
合成氨，其基本合成过程如下：
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在
、
两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①条件下，
的平均反应速率
________ 
。
②相对
而言，
可能改变的条件是________________ 。
③在条件下，
时刻将容器容积压缩至原来的
，
时刻重新建立平衡状态。请在图中画出
时刻
的变化曲线________________ 。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充
和
，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(
)的关系图。若体系在
、
下达到平衡。
①此时
的平衡分压为________ MPa，的平衡分压为________ MPa。(分压
总压
物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数
________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是________________________ 。
合成氨，其基本合成过程如下：(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，
参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①
条件下，的平均反应速率。②相对
而言，可能改变的条件是③在
条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线(2)某小组往一恒温恒压容器中充
和，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系图。若体系在、下达到平衡。①此时
的平衡分压为的平衡分压为总压物质的量分数)②列式计算此时的平衡常数
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是
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2020-09-13更新
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872次组卷
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6卷引用：广东省广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
广东省广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）黄金30题系列 高二化学（选修4） 大题好拿分【提升版】鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时1 化学平衡常数 平衡转化率高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数选择性必修1 专题2 第三单元 课时2 化学平衡常数的应用（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时4化学平衡常数
名校
解题方法
6 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)
2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（ ）
2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：| 反应时间/min | H2(g)/mol | I2(g)/mol | HI(g)/mol |
| 0 | 4 | 4 | 0 |
| 5 | 2.5 | ||
| 10 | 2 |
| A．0.25p0 kPa·min－1 | B．0.025p0 kPa·min－1 |
| C．0.005p0 kPa·min－1 | D．0.016p0 kPa·min－1 |
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2020-10-24更新
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302次组卷
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4卷引用：河北省邢台市巨鹿中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
河北省邢台市巨鹿中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）练习4 化学反应速率-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学（人教版）河北省巨鹿中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题作业(四) 化学反应速率
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7 . 碳酸二甲酯【CO(OCH3)2】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是
| A．在该温度下，最佳反应时间是10h |
| B．4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1 |
| C．向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON |
| D．该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义 |
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2019-02-05更新
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567次组卷
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4卷引用：【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题
【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题（已下线）【浙江新东方】【2020】【高二上】【期中】【HD-LP409】【化学】（已下线）【浙江新东方】99（鲁科版2019）必修第二册 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢
