1 . NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N₂和 H₂发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)表示 c(N₂)的曲线是___________。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”)
(2)0~t₀时，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
(3)下列措施不能使该反应速率加快的是___________。
a.升高温度       b.降低压强       c.使用催化剂
(4)下列能说明该反应达到平衡的是___________。
a.混合气体的压强不再变化 b.2c(H₂)= 3c(NH₃) c.混合气体的质量不再变化

2 . 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：
(1)已知：，该反应过程中的能量变化如图1所示。

正反应的活化能=______;______________.
(2)恒温下，将一定量置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0~10min内的反应速率____。

(3)用 分别表示和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：
①吸附后，能量状态最低的是_______(填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是_______；之后反应速率降低的原因可能是_______。

(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有______(填序号)。

A．使用更有效的催化剂	B．总压强一定，增大的值
C．升高温度	D．按照原来比值增大反应物的浓度

3 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0合成氨。其基本工业流程如图：

(1)甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器中，以c₀mol/LH₂参加合成氨反应。在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H₂浓度与反应时间的关系示意图如图。

①a条件下，0~t₀的平均反应速率v(N₂)=___。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
③在a条件下，t₁时刻将容器体积压缩至原来的一半，t₂时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t₁~t₂时刻c(H₂)的变化曲线___。
(2)乙小组向一恒温恒压容器中充入9molN₂和23molH₂模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数φ(NH₃)与总压强P_T的关系图。

①根据图示信息，将T₁、T₂、T₃按照由大到小的顺序排序：___。
②体系在T₂、60MPa下达到平衡时，H₂的平衡分压为___MPa。(物质的平衡分压=体系总压×该物质的物质的量分数)
③比较正反应速率：v(A)___v(C)(选填“>”“<”或“=”)；v(B)___v(D)(选填“>”“<”或“=”)。
④比较体系中气体的平均摩尔质量：(A)___(C)(选填“>”“<”或“=”)；(B)___(D)(选填“>”“<”或“=”)。

4 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH) (mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)下图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是___________(填字母)。

(2)用CH₃OH表示从0~2s内该反应的平均速率v(CH₃OH)=___________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是___________。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H₂的化学键吸收的能量___________形成1mol CH₃OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(4)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜可以通过H⁺)：

通入甲醇气体的电极为电池的 ___________ (填“正”或“负")极，电解质溶液中H⁺向 ___________ (填“a"或“b")电极移动。

5 . 生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO₂则应降低其排放。
(1)已知(活化能单位)：

反应	正反应活化能	逆反应活化能
	282	102
	a	b

则的_______。
(2)的密闭容器中，按物质的量比投入氮气和氢气，发生反应用传感器测得温度为时容器中随时间变化如表：

物质的量	0
			_______

①时，内平均速率为_______；
②时，该反应平衡常数为_______(列出计算式)；
③x_______0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
④将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是_______。

A.反应在b点达到平衡状态
B.从到逆反应的速率先增大后减小
C.a、b、c三点中，c点的转化率最大
D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点的产率会变小

6 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为_______。
(2)上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgI和AgCl都开始沉淀时，溶液中为：_______，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。
(3)已知反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11kJ·mol^-1，1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①该反应的平衡常数K的计算式为：_______。(用表中数据表示，不必算出就具体数值)
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为_______(以K和k_正表示)。
③由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)

7 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量_______形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移_______mol电子。

8 . 乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示)：
Ⅰ. (g)⇌(g)+H₂(g) △H=+124kJ·mol^-1
(1)部分化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	X	436

根据反应I的能量变化，计算X=_______。
(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。
(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ，当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_______(填“高温”或“低温”)更易自发进行。
(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应Ⅱ所示)：
Ⅱ. (g)+Cl₂(g)⇌(g)+HCl(g)   △H₂>0
(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ，乙苯(或Cl₂)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

①0-2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_______。
②6 min时，改变的外界条件为_______，该条件下的平衡常数K的数值=_______。
③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl₂、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=” )。

9 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是____(填标号)。

a.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
d.1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达到平衡
(2)已知通常状况下3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出72.65kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(3)某温度下，将4molCH₃OH和2molO₂充入2L密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=___，则CH₃OH的转化率为____。
(4)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O。则下列说法正确的是___(填标号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时电子由正极流向负极；
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子.

10 . 具有广泛的用途。
I.验室常用如图所示装置制取并收集。

(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。
(2)干燥应选用的干燥剂是_______。
(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______(填序号)。理由是_______。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。
II.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

(5)表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
(6)0~时用表示的化学反应速率：_______。
(7)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号，可多选)。
a容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
(8)人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施_______。