1 . 按要求回答下列问题：
I．2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：①C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH=−126.4kJ∙mol⁻¹
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=−571.6kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=−44kJ∙mol⁻¹
则在25℃、101kPa时：C(s)和H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol∙L⁻¹，c(CO)=0.1mol∙L⁻¹，则在这种情况下，该反应向___________(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=−49.0kJ∙mol⁻¹，现向体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H₂)=___________。
(4)下列措施能使增大的是___________(填字母)。
A．升高温度
B．若维持容器内压强不变，充入He(g)
C．再充入CO₂
D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
F．再充入H₂
Ⅱ．活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的物质的量分数平衡常数Kx=___________(Kx是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。

2 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)在一定条件下，和反应生成0.2mol，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：___________。在下图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

(2)将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中5min后达到化学平衡，测得的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的反应速率为___________mol/(L•min)。
(3)理论上，为了提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。
(4)下图是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________。

A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(5)在固定体积的密闭容器中，进行反应：   其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K

①___________(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol和3mol并发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的，则的转化率___________。

3 . 硫、氮是化工生产中的重要非金属元素，铁是生活中重要的金属元素。回答下列相关问题。
(1)硫在元素周期表中的位置为_____，失去一个氢原子剩余的部分为甲基()，失去一个氢原子剩余的部分为氨基()，写出氨基的电子式_____。
(2)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一般从废铁屑中回收制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，_____、_____、用少量乙醇洗涤。(填写实验操作)
(3)在400℃时，将一定量的和14mol 充入一个盛有催化剂的10L恒容密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol 和12mol ，则：
①2min内平均反应速率：_____。
②发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为_____。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为，则该电池放电时负极反应式为_____，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(5)向100mL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g铁粉，恰好完全反应，只收集到一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氰化钾无血红色，则原溶液中硫酸的物质的量浓度为_____。

4 . 氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)
(1)液氨的用途为_______(任写1个)：配平上述反应方程式：_______
Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	4	5
的物质的量	0.20	0.17	0.16	0.15	0.15	0.15

(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是_______；平衡时，的转化率为_______。
(3)用表示从内该反应的平均速率_______；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是_______
(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是_______(填字母)

A．	B．
C．	D．

5 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示。反应过程中按图所给物质的量的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率_____；能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均分子质量不变
(2)反应达到平衡状态时的转化率为_____，该条件下此反应的平衡常数为_____。
(3)根据图2，计算当反应生成时，能量变化值是_____kJ。

7 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过煤间接液化的方法制备，用途广泛。
I．一定温度下，在10L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，2min时达到平衡状态，并测得容器内气体的总压强为初始压强的0.6倍，该反应过程中的能量变化如图所示。
   
(1)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________能量。
(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率___________。
(3)下列描述能说明上述达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．和三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．密闭容器中混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．单位时间内消耗的同时生成
(4)平衡时的转化率为___________(写百分数，保留2位有效数字)。
Ⅱ.甲醇燃料电池能量利用率高，且符合绿色化学理念。若以酸性溶液做电解质溶液：
(5)应通入___________极(填“正”或“负”)，
(6)写出甲醇所在电极的反应式：___________。

10 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。