【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水          b．浓硫酸稀释          c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．铜溶于浓硝酸        e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌       f．过氧化钠溶于水
(2)H₂O₂分解时的能量变化关系如图所示，则H₂O₂分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
   
查阅资料得知：将作为催化剂的Fe₂(SO₄)₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和___________。
(3)依据氧化还原反应Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。
   
①电极X的材料是___________。
②X电极的电极反应式为___________；
Ag电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重___________g。

【推荐3】化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO    2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间／s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________________。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。
A．选用更有效的催化剂                     B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                     D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

实验 编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L-1	CO初始浓度 mol·L-1	催化剂的比表面积 m2·g-1	达到平衡的时间 分钟
Ⅰ	280	l.20×10-3	5.80×10-3	82	200
Ⅱ		l.20×10-3		124	120
Ⅲ	350		5.80×10-3	124	5

通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

【推荐2】完成下列问题
(1)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为K=_______。
②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。

a．体系压强不变                 b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变       d．A的消耗速率等于B的生成速率
(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO₂和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) kJ·mol^–1，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10 min的平衡状态，N₂的平均反应速率为_______。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H₂发生反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ _______ p₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②在p₁、T₁℃时，该反应的压强平衡常数K_p =_______。
③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a．0.1 mol CO(g)，0.2 mol H₂(g)；容器b．0.2 mol CO(g)，0.4 mol H₂(g)，0.1 mol CH₃OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_______。

【推荐3】某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	试验温度/K						溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

（1）通过实验A、B，可探究出_____________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=__________，T₁=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=__________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：

（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H₂的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图象(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________(用必要的文字或装置图进行回答)。

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭中，充入2molCO₂和9molH₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

(1)该反应的平衡常数K表达式为_____。
(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)=_____，H₂的转化率为_____。
(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_____。(填字母)
A．容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度之比为1:3:1:1
B．v(CO₂)_正:v(H₂)_逆=1:3
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　△H₁=-1452.8kJ•mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CH₃OH(1)+O₂(g)=2H₂O(1)+CO(g)　△H
则△H=_____kJ/mol

【推荐2】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式			CO
/(kJ·mol)	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：    kJ⋅mol。
则   _____kJ⋅mol。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。

实验	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/%	选择性/%
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①恒温恒容条件下，分子筛膜催化反应器模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是______(填字母)。
A．气体压强不再变化                       B．气体的密度不再改变
C．                  D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的平衡转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：______。
(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的平衡转化率和的选择性以评价催化剂的性能。已知：反应器内发生的反应有
a．    kJ⋅mol；
b．    kJ⋅mol，
选择性。
①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的平衡转化率=_____×100%(列出计算式，不化简)。
②其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图乙、图丙所示：

温度高于：260℃时，的平衡转化率变化的原因是______。
③由图丙可知，温度相同时的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：_______。
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图丁所示。

写出Cu电极上产生的电极反应式：___________。

【推荐3】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
(1)在C和的反应体系中：
反应1     
反应2     
反应3     
①_______
②设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应_______。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______。
A.不变       B.增大       C.减小       D.无法判断
(2)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：、、和，则反应的平衡常数K的数值为_______。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是_______。
A.反应温度愈高愈好       B.适当提高反应物压强       C.选择合适的催化剂       D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。

步骤Ⅰ：；
步骤Ⅱ：_______
从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。

【推荐1】完成下列填空：
（1）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。
（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________
（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，
②Ag电极的电极反应式是__________________________，
③Cu电极的电极反应式是________________________________，
CuSO₄溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

【推荐3】CO₂是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]。合成尿素的反应为2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y₁_______y₂ , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]，则y₁_______y₂。
   
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH₃和1molCO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O，NH₃的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO₂与H₂反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol^－1、-726.5kJ·mol^－1，则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L^-1 H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。