1 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

2 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

3 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现在实验室中用CO和H₂反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO) (mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①0～2min内，以H₂表示的该反应速率v(H₂)=___________；
②下列措施不能提高反应速率的有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度　　                                                         b．恒T、恒V下充入H₂　
c．及时分离出CH₃OH                                        d．恒T、恒P下充入N₂　　
e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和H₂的浓度保持不变                                   b． 2v_正(H₂)=v_逆(CO)
c．容器内气体密度保持不变                                   d．容器内质量保持不变
e．每生成1mol CH₃OH的同时有2mol H-H键形成
(3)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______________________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______________(用阿伏加德罗常数表示)。

5 . 氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为________。
(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______(填选项序号)。
①       ②
③       ④
(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25
浓度/	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20

内，用表示的平均反应速率为_______；平衡常数______(结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的_____(填 “>”“<”或“=”)。

6 . 按要求回答下列问题：
I．2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：①C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH=−126.4kJ∙mol⁻¹
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=−571.6kJ∙mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=−44kJ∙mol⁻¹
则在25℃、101kPa时：C(s)和H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol∙L⁻¹，c(CO)=0.1mol∙L⁻¹，则在这种情况下，该反应向___________(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=−49.0kJ∙mol⁻¹，现向体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H₂)=___________。
(4)下列措施能使增大的是___________(填字母)。
A．升高温度
B．若维持容器内压强不变，充入He(g)
C．再充入CO₂
D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
F．再充入H₂
Ⅱ．活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的物质的量分数平衡常数Kx=___________(Kx是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。

7 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

8 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量变化如图1所示。反应过程中按图所给物质的量的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率_____；能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均分子质量不变
(2)反应达到平衡状态时的转化率为_____，该条件下此反应的平衡常数为_____。
(3)根据图2，计算当反应生成时，能量变化值是_____kJ。

9 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

10 . NH₃(含6个H-N)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)已知：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ•mol-1	436	946	391

注：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH(g)     ∆H=___________kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，体积固定的体系中，建立如图所示的N₂+3H₂2NH₃平衡体系。

①表示c(N₂)的曲线是___________(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t_omin时，用H₂表示化学反应速率是___________mol•L•min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．混合气体的压强不再变化       B．c(H₂)=c(NH₃)
C．混合气体的质量不再变化       D．NH₃的体积分数不再变化
(3)潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

①该装置的能量转换形式是___________，其中电极b是该电池的___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
(4)火箭燃料N₂H₄具有强还原性，可用氨水与NaClO溶液反应制取，反应装置如图所示，其中分液漏斗中溶液是___________。