1 . Ⅰ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO₄溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置中发生反应的离子方程式为______________。
(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl₃溶液，则其正极反应式为____________________。
Ⅱ．向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了a mol，B的浓度减少了a mol·L⁻¹，同时有a mol D生成。
(1)0～2 min内，v(A)=________。
(2)该化学方程式中，y=________。
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

2 . 在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的速率如下，其中化学反应速率最快的是

A．v(SO2)=4 mol·L−1·min−1	B．v(O2)=2 mol·L−1·min−1
C．v(SO2)=0.1 mol·L−1·min−1	D．v(SO3)=0.1 mol·L−1·s−1

3 . 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L⁻¹。下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1

B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同

4 . 将10 mol H₂和5 mol N₂放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)，在最初的0.2 s内，消耗H₂的平均速率为0.06 mol·L⁻¹·s⁻¹，则在0.2 s末，容器中NH₃的物质的量是

A．0.12 mol

B．0.08 mol

C．0.04 mol

D．0.8 mol

5 . 在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　)

A．2A＋3B=2C	B．A＋3B=2C
C．3A＋B=2C	D．3A＋B=C

6 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1	B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1
C．v（B）= v（A）/3	D．.v（A）=0.01mol·L-1·s-1

7 . 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)

8 . 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol·L－1·min－1	B．1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1	D．0.18 mol·L－1·min－1

9 . 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1	B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1	D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

10 . 在不同条件下进行合成氨的反应(N₂+3H₂2NH₃)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH₃的速率最快的是

A．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1	B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1	D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1