1 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2 . 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

3 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

4 . 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

5 . 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

7 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

8 . 将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/(L•min)，计算：
(1)x的值____。
(2)平衡时B的转化率_____。
(3)A的平衡浓度____。

9 . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。(___)