2021高一·全国·专题练习
解题方法
1 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
(1)过氧化氢分解的化学方程式为_______ 。
(2)实验①的目的是_______ 。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______ (用实验中所提供的几种试剂)。
(4)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察_______ ，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是_______ 。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______ 。
(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑____ 方法的应用。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生 |
(2)实验①的目的是
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
(4)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
(5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑
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2 . 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1)装置甲的作用是_______ 。
(2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式：_______ ，X中所含的气体有_______ 。
(3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？_______ 。
(4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是_______ (填字母)。
A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收
C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中
请回答下列问题：
(1)装置甲的作用是
(2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式：
(3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？
(4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是
A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收
C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中
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22-23高三上·吉林长春·期末
名校
解题方法
3 . 下列实验操作可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将1mL  溶液与1mL KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 | 证明KI与能反应且具有可逆性 |
| B | 向两支盛有2mL5% 溶液的试管中分别加入 的溶液和 的 溶液，比较产生气泡速率 |  催化分解效果优于 |
| C | 向饱和 溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 | 确定X是否为 |
| D | 用pH计分别测定和 的 溶液的pH，记录并比较pH变化 | 随着溶液中 减小，的电离程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
4 . H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察__________ 现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________ 。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________ 。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________ ，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________ 。
（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________ 。H2O2初始物质的量浓度为_______ (保留两位小数)。
（1）若利用图甲装置，可通过观察
（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为
（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：
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2019-09-20更新
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445次组卷
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10卷引用：人教版高中化学必修二第二单元《化学反应与能量》测试卷
人教版高中化学必修二第二单元《化学反应与能量》测试卷2019-2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷2020年人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷12020年春季苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试卷安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题云南省盈江县一中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素（基础练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）云南省普洱市第一中学2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题云南省石屏县第一中学2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题云南省广南县第一中学校2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题
20-21高一下·浙江·阶段练习
解题方法
5 . 新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2的氧化性相近，熔点-59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2.工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图I装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了研究。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应中氧化剂和还原制的物质的量之比为___________ ；
(3)装置C的作用是___________ ；装置D中的试剂X是___________ 。
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉粉碘化钾溶液 D．盐酸
(4)从下图中选出最佳尾气处理装置___________ 。
(5)该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H+浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加快的原因可能是___________ ；
(6)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是___________ ，原因是___________ 。
某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图I装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了研究。
(1)仪器A的名称是
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应中氧化剂和还原制的物质的量之比为
(3)装置C的作用是
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉粉碘化钾溶液 D．盐酸
(4)从下图中选出最佳尾气处理装置
(5)该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H+浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加快的原因可能是
(6)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是
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