1 . CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1) CO₂甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知
CH₄(g)＋H₂O(g)=3H₂(g)＋CO(g)　ΔH=206 kJ·mol^-1；
CO(g)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH=-41kJ·mol^-1。
则反应CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)的ΔH=______kJ·mol^-1，ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。
　　
①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为______。
②高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是______。
③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。
(3) 近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO₂甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO₂甲烷化的阴极电极反应式为______。
②如果处理有机物[(CH₂O)_n]产生标准状况下56 m³的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为______。

2 . (1)根据下列热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H=-393.5kJ•mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)△H=-285.8kJ•mol^-1
③CH₃COOH(l)+2O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-870.3kJ•mol^-1
可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)═CH₃COOH(l)的反应热为___。
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol^-1。相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH₄燃烧热的热化学方程式是___。
(3)催化剂可以加快化学反应速率的原因___。
(4)把一小块镁、铝合金放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为___。

3 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V1	V2	2.0	12.8

请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V₁＝_________，V₂＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液	少量_____
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。