1 . 对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。

2 . 下列反应速率相同的是

A．使用催化剂和不使用催化剂

B．镁、铝与同浓度盐酸反应

C．大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

D．0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

3 . 某混合物浆液含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄，。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

                              固体混合物分离利用的流程图
该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___。
a.温度 b.Cl^-的浓度          c.溶液的酸度

4 . 100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（       ）

A．加入适量6mol/L的硫酸

B．加入少量醋酸钠固体

C．加热

D．加入少量金属钠

5 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是

A．加入少量的硫酸钾固体	B．加入浓硝酸
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．改用浓硫酸

6 . 下列日常生活常识，与化学反应速率无关的做法是（       ）

A．用热水溶解蔗糖以加速溶解	B．把块状煤碾成粉状再燃烧
C．氟氯烃破坏臭氧层	D．低温冷藏使食品延缓变质

7 . 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．铁锅洗后擦干

B．在食品中添加适量防腐剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

8 . 下列物质与酸反应产生CO₂的反应速率最大的是(　　)

选项	温度	物质	酸
A	25 ℃	石灰石粒	0.1 mol·L－1 盐酸
B	25 ℃	石灰石粒	0.1 mol·L－1 硫酸
C	50 ℃	石灰石粒	0.1 mol·L－1 盐酸
D	50 ℃	石灰石粉	0.1 mol·L－1 硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是

A．用浓硫酸代替稀硫酸	B．给装置部分加热
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．将锌粒改为锌粉

10 . 下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气