1 . 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度

A．③④⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①⑤⑥

2 . 反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．将铁片变成铁粉

B．将容器的容积缩小一半

C．压强不变，充入N2使容器容积增大

D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大

3 . 对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③再加300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①②④

B．①③④

C．①②③④

D．①②③⑤

4 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

5 . 对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。

6 . 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热

B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体

D．加压

7 . 将20mL 0.5mol·L^－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A．加入10mL 3mol·L－1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

8 . 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是     

A．空气量越多越好	B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎	D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出