1 . 以CO₂、H₂为原料合成乙烯的方程式为：2CO₂（g）＋6H₂（g）C₂H₄（g）＋4H₂O（g）　ΔH。在常压下，按n（CO₂）∶n（H₂）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。

①下列说法不正确的是________。
A ΔH<0；平衡常数：K_M＜K_N
B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C 若投料比改为n（CO₂）∶n（H₂）＝3∶1，可以提高CO₂的平衡转化率
D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t₁时刻n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线________。

2 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH₃的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH₄⁺浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O（g）和H₂O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。