1 . 某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH===CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHO1-丁醇
CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：
(1)1-丁醇的结构简式：______，HCOOH的名称______，浓硫酸在制备CO中体现的性质有____（填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；
(2)若用图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______，______；温度计的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是____，____，____。若用图装置制备H₂，在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图______；
(3)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________(填序号)；
①饱和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液　③石灰水　④无水CuSO₄　⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________；
a．低温、高压、催化剂                    b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂                    d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知。①R—CHO＋NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1­丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

操作1为_______________，操作2______________，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有______________。

3 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

4 . 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式_______。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不变　　　b．该反应的平衡常数保持不变
c．的体积分数保持不变　　　　　　　d．容器内气体密度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。转化率与温度、压强的关系如图所示：

①_______(填“<”“>”或“＝”)。该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为_______。
③电解法制氢气。科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和物质的量之比为。电极B是_______极

6 . 以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO 催化剂对该反应有良好的催化效果。
I．催化剂的合成
       
(1)氨水与Cu(NO₃)₂的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)补全上述过程中生成CuO 的离子方程式：___________
[Cu(NH₃)₄]²⁺+H₂OCuO↓+
Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使 CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i． 反应器内发生的反应有：
ii． CH₃OH选择性
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=___________×100％(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和 CH₃OH的选择性的影响如下图所示：
   
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是___________
③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图２)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。