1 . 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。
方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______
a．检查装置的气密性后加入药品                  b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间
c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入
e．停止通入，然后通入干燥               f．在“气体入口”处通入干燥
g．熄灭酒精灯
(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。
方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：
②在溶液中存在：。
(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。
(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

2 . 通过“CO₂—合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。CO₂和H₂合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：
Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁
Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质	CO2(g)	H2O(g)	CH3OH(g)	H2(g)
标准生成热/kJ/mol	-393.5	-241.8	-201.2	0.0

(1)反应Ⅰ的焓变ΔH₁=___________kJ/mol。
(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是________

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不再改变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应Ⅱ的正反应速率v_正=k_正·p(CO₂)·p(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(CO)·p(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，lgk(k表示k_正或k_逆)与的关系如下图所示，其中直线a、b分别表示k_正、k_逆随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=4：5的比例充入CO₂和H₂同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70KPa。
①平衡时反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________kPa^-2(用平衡分压表示平衡常数)，平衡时氢气的转化率为___________。
②进一步提高氢气平衡转化率的方法有___________、___________(写两种不同的方法)。
(5)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为___________(填“a”、“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为___________。

4 . 我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：
i. R―Br+R＇CHO
ii. ROH+R＇BrROR＇
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为_______；B中官能团的电子式为_______。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH₂COOC₂H₅的平衡转化率，其原因是_______(写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为_______；H→I的反应类型为_______。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_______。

5 . 近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
(1)加氢制合成气(CO、)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   _______
(2)经催化加氢可合成烯烃：   。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化       B．
C．容器内压强不随时间变化       D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0(填“>”或“＜”)。
③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。
④要提高的转化率并同时提高反应速率，可以采取什么措施_______(写出2种)。
(3)由与反应合成甲醇：   。某温度下将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数_______平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_______g。

6 . 聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：

已知：(R^’、不同的羟基)
下列说法不正确的是

A．试剂a是乙酸

B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率

C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了缩聚反应

D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸甲酯

7 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
I．以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：

(1)该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“”、“”或“”)。
(3)下列措施能提高该反应的平衡转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂	B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度	D．缩小容器的体积

II．氨的催化氧化过程发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。
①
②
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

(4)当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于，其原因是_______。
(5)840℃时，的转化率约为_______若520℃时平衡压强为，列出520℃反应②平衡常数的计算式_______(无需化简)。

8 . 三甲胺(N (CH₃)₃)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH₃)₂CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 

A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量

9 . 氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：

(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→__(填小写字母)。

(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__；操作②的方法是___。
(3)溶液Ⅰ可加试剂X__(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是__。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式__。
在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H₂O(l)
(5)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___。
(6)为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在__(填仪器名称)中冷却
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至__。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=__(精确到0.1)。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况___。

10 . 甲醇是一种重要的化工原料．

已知：

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：

该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
下列措施中能使平衡时减小的是双选 ______ ．
A.加入催化剂                                恒容充入，使体系压强增大
C.将从体系中分离                 恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用 NaOH溶液滴定 甲酸溶液过程中，当混合液的时，所消耗的 ______
填“”或“”或“” ．
利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为 ______ ．
合成甲醇的主要反应为：原料气的加工过程中常常混有一些，为了研究温度及含量对该反应的影响，以、CO和的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：

体积分数
反应温度	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成的碳转化率

由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成的碳转化率 ______ ．
结论二： ______ ．