1 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨

2 . 恒压条件下，密闭容器中将CO₂、H₂按照体积比为1：3合成CH₃OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁₌-49kJ·moI^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=41kJ·moI^-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH₃OH的选择性=
下列说法正确的是

A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率

B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T

C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低

D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动

3 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向溶液中加入固体后颜色变深

B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失

C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸

D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压

5 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

6 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

7 . 在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

8 . 下列叙述正确的是

A．工业合成氨选用高温可以提高反应物的转化率

B．常温下，将pH=4醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应常温下能自发进行，该反应的

D．恒温时，在一容积可变的密闭容器中达到平衡后，缩小体积，的值增大

9 . 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低

10 . 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中，温度越高越有利于氨的合成

B．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气