1 . 将CO、CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H₂与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41.2kJ/mol
反应iii：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₃
回答下列问题：
(1)∆H₃=___________kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。
②图中表示H₂转化率曲线是___________(填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。

其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(3)电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U₁或U₂)。
(4)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
Ⅲ．工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0
副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     ∆H>0
(5)某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO₂和3mol H₂，发生上述反应。达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数)
(6)已知CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0，v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。