1 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH+H₂O

已知：．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点)，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点()	密度()	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249(升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
②控制温度在加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。

2 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
制备[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的过程：

已知：2CuSO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+Cu₂(OH)₂SO₄↓(蓝色)
Cu₂(OH)₂SO₄+2xNH₃2[Cu(NH₃)_x]²⁺+SO+2OH⁻
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为___________(写化学方程式)。

(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。

4 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	溶液显碱性，溶液显酸性	可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B	判断反应物的浓度对平衡的影响	向溶液中加入溶液，达到平衡，再加入溶液，溶液红色加深	说明增大反应物浓度，化学平衡正向移动
C	验证的氧化性	向黄绿色的氯水中加入溶液，溶液黄绿色褪去	有强氧化性
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸
B	改变反应物的浓度对平衡的影响	向5mL0.1mol/L，KSCN溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，达到平衡，然后再加入1mL0.1mol/LFeCl3，溶液红色加深	说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C	比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小	取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀	说明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较和的水解常数	分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	检验某有机物中是否存在醛基	向3 mL 5%的溶液滴加3～4滴2% 溶液，然后滴加0．5 mL 4%某有机物，加热至沸腾，未观察到红色沉淀	该溶液不含醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br^-，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是

A．制取氯气	B．制取氯水
C．提高HClO浓度	D．分离HClO

8 . 下列由氯气制取高浓度溶液的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气	B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙提高浓度	D．用装置丁分离出溶液

10 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是___________；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(4)向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。尾气处理装置中含有少量的NO₂，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应方程式是___________。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象___________，该反应方程式是___________。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。