2 . 某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；
ii．，为无色配合物。
【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

实验序号	实验操作	现象	实验结论
③	取少量实验①的溶液于试管中，___________	___________	猜想二正确
④	取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液	溶液变浑浊	猜想一也正确

【提出质疑】
(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

	实验序号	实验操作	现象
	⑤	滴加3滴蒸馏水	无明显现象
	⑥	___________	无明显现象
	⑦	滴加3滴饱和氯水	溶液变橙红色
	⑧	滴加3滴溶液	___________
	得出结论	i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。

【得出结论】
(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。

3 . 甲醇(CH₃OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的电子式为___________。
(2)工业上可将煤先转化为CO(g)和H₂(g)，然后在催化剂作用下合成CH₃OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的∆H=___________。

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-283.0	-285.8	-726.5

(3)常温下，将一定量CH₃OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH₃OH(l)CH₃OH(g)     ∆H=+1109.0kJ·mol^-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。

②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。

ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH₃OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p_总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。

物质	CH3OH(l)	H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa	101.30	23.90

(4)CH₃OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg^-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1mol电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。

4 . 火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：
ⅰ． 常温下H₂CO₃的K_a1 = 4.4×10^-7 ，K_a2 = 4.7×10^-11；H₂S的K_a1 = 1.3×10^-7 ，K_a2 = 7.1×10^-15；
ⅱ． 含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H₃AsO₃，弱酸)，除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、SO含量均超标；
ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

pH值	pH＜7	pH=10~11
主要存在形式	H3AsO3	H2AsO

(1)工业上制备Na₂S时，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。
(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ会发生副反应As₂S₃(s)＋3S^2-(aq) 2AsS (aq)，影响后续处理。加入Na₂S充分反应后加入少量FeSO₄，结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因___________。
(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄， 该过程通入空气的作用是___________。
(5)利用反应AsO+2I^-+2H⁺ =AsO+I₂+H₂O 测定滤渣C中FeAsO₄含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na₂S₂O₃溶液体积为V mL，计算样品纯度为 ___________(用字母表示)。
资料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相对分子质量为195

6 . 将CO、CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H₂与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41.2kJ/mol
反应iii：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₃
回答下列问题：
(1)∆H₃=___________kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。
②图中表示H₂转化率曲线是___________(填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。

其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(3)电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U₁或U₂)。
(4)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
Ⅲ．工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0
副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     ∆H>0
(5)某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO₂和3mol H₂，发生上述反应。达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数)
(6)已知CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0，v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。

9 . 宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。

已知：①辉铜矿主要含有Cu₂S及少量SiO₂、 Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。
②S在CS₂中的溶解度随温度升高而增大；CS₂的沸点为46.2 °C。
③[ Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(aq)
请回答下列问题：
(1)①“酸浸”时能提高浸取率的措施有________________(任填一条)。
②研究表明矿物中溶解生成的Fe³⁺可作催化剂，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其过程有三个反应，反应方程式分别为：(i) Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；(ii) Cu₂S+ 2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S；写出(iii)的化学反应方程式__________。
(2)滤渣经CS₂提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是_________。
(3)“除铁”时，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe³⁺萃取率下降的原因是_______________。

(4)“沉锰”过程中Mn²⁺沉淀离子方程式为__________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(6)采用如图所示装置(加热装置已省略)测定产品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度。量气管D及导管E中盛装的试剂为____。在下列实验操作中使测定结果偏低的是____(填标号)。

A．第1次读数时，仰视
B．停止加热后，体系未恢复到室温即读数
C．第2次读数时，E管液面高于D管，未调液面即读数

10 . 聚丙烯简称PP，是一种应用非常广泛的有机合成高分子材料，其单体丙烯可以通过丙烷催化剂脱氢制备。
已知：       
(1)___________0(填“>”、“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)更容易自发进行。
(2)已知、，其中、为速率常数。，时，，在容器中投入一定量的，反应达到平衡时，___________。()
(3)已知速率常数k与温度T的关系可表示为：。其中为反应活化能，，A为常数。
①丙烷脱氢速率常数与的图像如图1所示，则可通过斜率计算___________。
   
②800K时，其他条件不变，使用某催化剂使丙烷脱氢反应的总活化能降低了，则反应速率变为原来的___________倍。
③若催化剂能降低相同的活化能，当温度越___________(填“高”或“低”)时，越大。
(4)“丙烷催化脱氢膜反应器”的原理如图2所示。在一定压强下，该装置采用___________措施提高了的转化率。
   
(5)丙烷催化氧化也是制备丙烯的常见方法，下图为两种催化剂(甲采用碳基催化剂，乙采用钒系催化剂)催化氧化丙烷的机理。
   
下列说法正确的是___________。

A．每步反应都是氧化还原反应

B．两种催化剂都可防止丙烯进一步被氧化

C．碳基催化剂的活性温度低

D．若用参与反应，最终两种催化剂中都含有