1 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH+H₂O

已知：．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点)，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点()	密度()	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249(升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
②控制温度在加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。

2 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	溶液显碱性，溶液显酸性	可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸
B	判断反应物的浓度对平衡的影响	向溶液中加入溶液，达到平衡，再加入溶液，溶液红色加深	说明增大反应物浓度，化学平衡正向移动
C	验证的氧化性	向黄绿色的氯水中加入溶液，溶液黄绿色褪去	有强氧化性
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 1.氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．
(1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

已知：

则反应的______．
(2)从在一定条件下发生分解：某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．
(3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图2所示．

图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．
由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．
对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

4 . NO_x、SO₂、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。
（l）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为l: 1 的NO₂和SO₂气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．混合气体平均摩尔质量不变 b．混合气体颜色保持不变
c．每消耗1 molSO₂的同时生成1 mol NO d．容器内的气体密度不变
（2）燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO₂的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是_________。在煤中加适量生石灰，使SO₂与生石灰反应，化学方程式为_______。
（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H₂O(g)+ CO(g)H₂(g)+CO₂(g）△H<0来制备氢气。已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)= l mol/L，c(H₂O)= 2 mol/L。
试回答下列问题：
① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H₂O的浓度为1.6 mol/L ,则此时该反应v_(正)___v_（逆）（填“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定量的Ar, H₂的平衡产率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
② 上述反应生成的H₂与CO₂可以设计成原电池来合成CH₃OH，装置如图所示：

若A为CO₂, B为H₂, C 为CH₃OH，则通入CO₂的一极为_____极；
若A改为SO₂, B为O₂, C 为H₂SO₄，则正极的电极反应式为____________。
（4）已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8KJ/mol, 利用传感器记录某温度下上述反应的进程，测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%，则该反应的平衡常数为____（保留小数点后一位小数）