1 . 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
(2)D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液       b．溶液       c．紫色石蕊溶液

2 . I．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
(1)三位同学设计的装置中最不合理的是___(选填“甲”或“乙”或“丙”)，原因是____。
(实验步骤)
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(2)试管①中加入浓硫酸的作用是_______
(3)该实验中长导管的作用是_______。
(4)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？____(填“是”或“否”)，理由是用化学方程式回答_______。
II．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是____。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___。

3 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为_______。
(2)装置的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和溶液

(3)试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐，则该反应的离子方程式为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置的作用是_______。装置中为_______溶液。

4 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．验证铁钉的吸氧腐蚀	B．观察与发生取代反应的现象
C．制取并收集	D．探究压强对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某研究性学习小组同学设计以下实验来探究元素周期律。
I．甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素性质递变规律。
实验内容：

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨干净后放入试管中，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色
②向溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

回答下列问题：
(1)填写与实验步骤对应的实验现象的编号：

实验步骤	①	④
实验现象(填字母)	_______	_______

(2)实验②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验结论：(对金属性及非金属性进行分析)_______。
Ⅱ．乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器D的作用是_______。
(5)证明非金属性：。在A中加浓盐酸，B中加，中加溶液。若观察到C中_______(填实验现象)，即可证明非金属性：。A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)丙同学认为实验结论不正确，他认为应在B、D两个装置之间添加装有_______的洗气瓶才能证明非金属性：，原因是_______。

9 . 下列图示装置能达到实验目的的是

A．图甲可以配制银氨溶液	B．图乙为酸式滴定管的润洗操作
C．图丙可以制备少量氨气	D．图丁可以制备乙二酸

10 . 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．利用装置A检验石蜡中是否含有不饱和烃

B．可利用装置B验证铁的吸氧腐蚀

C．利用装置C制备胶体

D．利用装置D测定中和反应的反应热