1 . 过氧化钙晶体(CaO₂⋅8H₂O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化学品，常用作杀菌剂、防腐剂、化妆品的添加剂等。实验室以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO₂的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)由石灰石制备纯CaCO₃的过程需经过盐酸溶解、H₂O₂溶液氧化、调pH除铁、溶液沉钙等步骤。
①“调pH除铁”后，需用如图所示的热抽滤装置除去，相比普通过滤装置，热抽滤装置的优点是___________。

②“溶液沉钙”反应的离子方程式为___________。
(2)“制备”过程所用装置如下图所示：

①A中若用甲装置制备NH₃，所用反应物为___________，若用乙装置制备NH₃，，写出反应的化学方程式：___________。
②仪器X的名称为___________。
③“制备”需在冰水浴中进行，温度需控制在0℃，可采取的方法是___________。生成的离子方程式为___________；CaCl₂与H₂O₂直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO₂生成，其原因可能是___________。
(3)产品中CaO₂含量测定。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO₂与稀酸反应生成H₂O₂，用标准酸性KMnO₄溶液滴定所生成的H₂O₂，以确定CaO₂含量。下列关于滴定分析的说法，错误的是___________(填字母)。

A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

B．当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大

2 . 二氧化钛和三氧化钨(TiO₂/WO₃)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO₂/WO₃纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH₃CH₂NH₂，呈碱性，与酸发生反应：CH₃CH₂NH₂+H⁺=CH₃CH₂NH
Ⅱ.酸性条件下，Na₂WO₄与乙胺“萃取”发生反应：2CH₃CH₂NH+WO(CH₃CH₂NH₃)₂WO₄
Ⅲ.TiOSO₄易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H₂TiO₃或TiO(OH)₂，室温时，K_sp[TiO(OH)₂]=1.0×10^-27。
回答下列问题：
(1)TiOSO₄中Ti的化合价是___。
(2)为了达到最佳萃取效果，应该在萃取前将滤液Ⅰ的pH调节至___。(填“弱酸性”或“弱碱性”)
(3)写出“反萃取”步骤中生成(NH₄)₂WO₄的化学方程式：___。
(4)“过滤Ⅲ”所得滤液中，溶质的主要成分是___(填物质名称)。
(5)将“酸煮”所得TiOSO₄溶液稀释到0.001mol·L^-1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为___。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO₂获得金属钛，电解质为熔融CaO，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量___(填“增大”“减小”或“不变”)。

若将熔融状态的CaO换成Ca(NO₃)₂溶液___(填“可以”或“不可以”)达到相同的目的，解释原因：___。