4 . 甲醇(CH₃OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的电子式为___________。
(2)工业上可将煤先转化为CO(g)和H₂(g)，然后在催化剂作用下合成CH₃OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的∆H=___________。

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-283.0	-285.8	-726.5

(3)常温下，将一定量CH₃OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH₃OH(l)CH₃OH(g)     ∆H=+1109.0kJ·mol^-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。

②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。

ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH₃OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p_总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。

物质	CH3OH(l)	H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa	101.30	23.90

(4)CH₃OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg^-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1mol电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。

5 . 某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；
ii．，为无色配合物。
【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

实验序号	实验操作	现象	实验结论
③	取少量实验①的溶液于试管中，___________	___________	猜想二正确
④	取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液	溶液变浑浊	猜想一也正确

【提出质疑】
(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

	实验序号	实验操作	现象
	⑤	滴加3滴蒸馏水	无明显现象
	⑥	___________	无明显现象
	⑦	滴加3滴饱和氯水	溶液变橙红色
	⑧	滴加3滴溶液	___________
	得出结论	i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。

【得出结论】
(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。

6 . 火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：
ⅰ． 常温下H₂CO₃的K_a1 = 4.4×10^-7 ，K_a2 = 4.7×10^-11；H₂S的K_a1 = 1.3×10^-7 ，K_a2 = 7.1×10^-15；
ⅱ． 含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H₃AsO₃，弱酸)，除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、SO含量均超标；
ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

pH值	pH＜7	pH=10~11
主要存在形式	H3AsO3	H2AsO

(1)工业上制备Na₂S时，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。
(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ会发生副反应As₂S₃(s)＋3S^2-(aq) 2AsS (aq)，影响后续处理。加入Na₂S充分反应后加入少量FeSO₄，结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因___________。
(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄， 该过程通入空气的作用是___________。
(5)利用反应AsO+2I^-+2H⁺ =AsO+I₂+H₂O 测定滤渣C中FeAsO₄含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na₂S₂O₃溶液体积为V mL，计算样品纯度为 ___________(用字母表示)。
资料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相对分子质量为195