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解题方法
1 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)， 并探究制备的适宜条件。制备K2FeO4的实验装置如下(夹持装置略)。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A 中产生Cl2的化学方程式是____________ (锰元素被还原为Mn2+)。
(2)研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验II、III产生K2FeO4，将方程式补充完整：___________ 。
还原反应： Cl2+2e=2Cl-；
氧化反应：
。
②对实验I 未产生K2FeO4而实验II能产生的原因提出假设：实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
步骤1：通入Cl2， 电压表示数为V1；
步骤2：向右侧烧杯中加入___________ (填试剂)，电压表示数为V2(V2>V1)。
③反思装置B 的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是___________ 。
④实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释原因：___________ 。
(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl2后发生_________ (填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4分解。
(4)综上，制备K2FeO4的适宜条件是__________ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A 中产生Cl2的化学方程式是
(2)研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。
| 实验编号 | 试剂a | 实验现象 |
| I | FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
| Ⅱ | FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液，无紫色固体 |
| Ⅲ | Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 |
①实验II、III产生K2FeO4，将方程式补充完整：
还原反应： Cl2+2e=2Cl-；
氧化反应：
。②对实验I 未产生K2FeO4而实验II能产生的原因提出假设：实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
步骤1：通入Cl2， 电压表示数为V1；
步骤2：向右侧烧杯中加入
③反思装置B 的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是
④实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释原因：
(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl2后发生
(4)综上，制备K2FeO4的适宜条件是
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解题方法
2 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
资料：ⅰ.S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
ⅱ.Fe3++3S2O
Fe(S2O3)
(紫黑色)
ⅲ.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如下图。
①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、___________ 。
②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：___________ (写出一条)。
(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________ 。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________ 。
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O反应的实验现象：___________ 。
以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
资料：ⅰ.S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⅱ.Fe3++3S2O
Fe(S2O3)(紫黑色)ⅲ.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如下图。
①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2O
HS-+OH-、②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：
(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
 | 试管 | 滴管 | |
| 2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液 | Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L) | Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 | |
| 0.03mol/LAl2(SO4)3溶液 | Ⅱ.一段时间后，生成沉淀 | ||
| 0.03mol/LFe2(SO4)3溶液 | Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 | ||
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O
反应的实验现象：以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
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2023-12-27更新
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51次组卷
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2卷引用：北京市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
3 . 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜_______ (填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现_______ 现象(填化学专业名词)。
(2)已知存在反应：2
+2H+⇌
+H2O。用下图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的转化原理为_______ 。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为_______ 。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为_______ ；若H+放电，则阴极区形成_______ 和Cr(OH)3沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入FeSO4，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III)，调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe(III)x·Cr(III)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=_______ 。
(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜
(2)已知存在反应：2
+2H+⇌+H2O。用下图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的转化原理为(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含
的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入FeSO4，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III)，调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe(III)x·Cr(III)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=
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解题方法
4 . 过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成，医疗消毒等领域。
(1)H2O2的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性_______ H2O (填“>、＜或=”)；研究表明，过氧化氢溶液中HO
的浓度越大，H2O2的分解速率越快。常温下，一定浓度的H2O2，pH增大，H2O2分解速率增大的原因是_______ 。
(2)早期制备方法：Ba(NO3)2
BaO
BaO2
滤液
H2O2
①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______ 。(写一条)
②III中生成H2O2，反应的化学方程式是_______ 。
(3)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是_______ 。
②下列说法正确的是_______ 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.通电后，电极b附近溶液pH增大
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
(4)H2O2含量的测定：已知反应2
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；取10.00mL电解池左池中的电解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于锥形瓶中；往其中滴入0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液，当锥形瓶中出现_______ 现象时，即为滴定终点。连续进行了三次实验，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL，计算电解液A的物质的量浓度为_______ 。(计算结果保留两位有效数字)
(1)H2O2的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性
的浓度越大，H2O2的分解速率越快。常温下，一定浓度的H2O2，pH增大，H2O2分解速率增大的原因是(2)早期制备方法：Ba(NO3)2
BaOBaO2滤液H2O2①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是
②III中生成H2O2，反应的化学方程式是
(3)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是
②下列说法正确的是
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.通电后，电极b附近溶液pH增大
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
(4)H2O2含量的测定：已知反应2
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；取10.00mL电解池左池中的电解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于锥形瓶中；往其中滴入0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液，当锥形瓶中出现
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解题方法
5 . 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为稀盐酸；装置2中所加试剂为___________ 。
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________ ，试管口不能向上倾斜的原因是___________ 。装置3中试剂为KOH，其作用为___________ 。
(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________ 。
(4)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是_______
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为稀盐酸；装置2中所加试剂为
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为
(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是
(4)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
| 气体 | 溶液 | |
| A | H2S | 稀盐酸 |
| B | HCl | 稀氨水 |
| C | NO | 稀H2SO4 |
| D | CO2 | 饱和NaHCO3溶液 |
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6 . 实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关说法错误的是
| A．a中试剂加入的顺序是：先加冰醋酸，再加浓硫酸，最后加无水乙醇 |
| B．b中导管不能插入液面下，否则会产生倒吸现象 |
| C．实验中使用浓硫酸和过量的乙醇，都可以提高乙酸的转化率 |
| D．b中的现象是液体分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 |
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7 . 已知反应MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。
相关物质的性质见下表：
完成下列填空：
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为_________ ，图1中虚框内装置的作用是_______________________________ 。
(2)氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____ （选填编号）。
a.氨化过程吸热，促进反应正向进行b.加快反应速率
c.防止氨气挥发，提高氨气利用率d.增大产物的溶解度
氨化结束后，从混合体系中分离MgCl2·6NH3所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_____ 。
(3)进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl2·6NH3和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是_______________________________________ 。
(4)通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl2·6NH3的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂______ （填名称）和_____ molH+的强酸溶液。
MgCl2·6NH3具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。相关物质的性质见下表：
| 物质名称 | 溶解性 | ||
| NH3 | MgCl2 | MgCl2·6NH3 | |
| 水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙二醇（沸点197℃） | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为
(2)氨化过程采用冰水浴的原因可能是
a.氨化过程吸热，促进反应正向进行b.加快反应速率
c.防止氨气挥发，提高氨气利用率d.增大产物的溶解度
氨化结束后，从混合体系中分离MgCl2·6NH3所需的玻璃仪器除烧杯外，还有
(3)进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl2·6NH3和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是
(4)通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl2·6NH3的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂
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8 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH | 通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强 |
| B | 探究压强对化学平衡的影响 | 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 | 气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 |
| C | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小 | 向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 | 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
| D | 验证Na2CO3溶液 中存在水解平衡 | 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体 | 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-03-19更新
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288次组卷
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2卷引用：福建省龙岩市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检查化学试题
解题方法
9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 |
| B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 | 化学反应速率不受压强影响 |
| C | 探究生成物浓度对化学平衡的影响 | 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 | 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液 | 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 回答下列问题。
(1)为探究
与
的还原性强弱，取适量制得的
晶体，进行如下实验：
将适量加入
溶液中，若观察到___________ ，则可证明还原性
；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：___________ 。
(2)为了证明
可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：___________
(1)为探究
与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验：将适量
加入溶液中，若观察到；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：(2)为了证明
可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：
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