5 . 硫代硫酸钠是重要的化工原料，易溶于水。实验室中探究与某些金属阳离子的氧化还原反应情况。
资料：i.(紫黑色)　；
ii.为白色沉淀，；
。
回答下列问题：
探究一

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	一段时间后，生成白色沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(1)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。进一步实验证明最终被氧化为，该过程总反应的化学方程式为_____。
(2)氧化性：(同浓度)。但实验②中未发生氧化还原反应的原因是_____。
探究二

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	立即生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黑色沉淀。

(3)实验③中黑色沉淀可能为或。通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。白色絮状沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为_____。
(4)将溶液逐滴滴入溶液中至过量，该过程可观察到的实验现象为_____。

8 . 火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：
ⅰ． 常温下H₂CO₃的K_a1 = 4.4×10^-7 ，K_a2 = 4.7×10^-11；H₂S的K_a1 = 1.3×10^-7 ，K_a2 = 7.1×10^-15；
ⅱ． 含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H₃AsO₃，弱酸)，除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、SO含量均超标；
ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

pH值	pH＜7	pH=10~11
主要存在形式	H3AsO3	H2AsO

(1)工业上制备Na₂S时，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。
(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ会发生副反应As₂S₃(s)＋3S^2-(aq) 2AsS (aq)，影响后续处理。加入Na₂S充分反应后加入少量FeSO₄，结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因___________。
(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄， 该过程通入空气的作用是___________。
(5)利用反应AsO+2I^-+2H⁺ =AsO+I₂+H₂O 测定滤渣C中FeAsO₄含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na₂S₂O₃溶液体积为V mL，计算样品纯度为 ___________(用字母表示)。
资料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相对分子质量为195

10 . 宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。

已知：①辉铜矿主要含有Cu₂S及少量SiO₂、 Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。
②S在CS₂中的溶解度随温度升高而增大；CS₂的沸点为46.2 °C。
③[ Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(aq)
请回答下列问题：
(1)①“酸浸”时能提高浸取率的措施有________________(任填一条)。
②研究表明矿物中溶解生成的Fe³⁺可作催化剂，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其过程有三个反应，反应方程式分别为：(i) Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；(ii) Cu₂S+ 2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S；写出(iii)的化学反应方程式__________。
(2)滤渣经CS₂提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是_________。
(3)“除铁”时，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe³⁺萃取率下降的原因是_______________。

(4)“沉锰”过程中Mn²⁺沉淀离子方程式为__________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(6)采用如图所示装置(加热装置已省略)测定产品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度。量气管D及导管E中盛装的试剂为____。在下列实验操作中使测定结果偏低的是____(填标号)。

A．第1次读数时，仰视
B．停止加热后，体系未恢复到室温即读数
C．第2次读数时，E管液面高于D管，未调液面即读数