名校
1 . 某种工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
①Cr2O中Cr的化合价是___________ 。
②常温下,若平衡体系的pH=12,则溶液显___________ 色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体,平衡向哪个方向移动___________ (向逆反应方向、向正反应方向、不移动)
II.取样该工业废水,检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ:取25.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ:用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后,含有Cr2O的物质的量为___________ mol。
I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
①Cr2O中Cr的化合价是
②常温下,若平衡体系的pH=12,则溶液显
(2)第②步发生反应的离子方程式为
(3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体,平衡向哪个方向移动
II.取样该工业废水,检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ:取25.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ:用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后,含有Cr2O的物质的量为
您最近一年使用:0次