1 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象正确的是

选项	操作	现象或结论
A	测定中和反应的反应热时，将酸和碱溶液缓慢混合	温度计示数升高
B	向的溶液中逐滴滴加溶液	溶液由橙色变为黄色
C	用玻璃棒蘸取溶液点到湿润的pH试纸中间测其PH	pH试纸变红
D	加热的氯化铜溶液	溶液颜色无明显变化

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响：	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B	探究下列反应存在限度：	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究浓度对下列平衡的影响：	在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对单质在水中溶解的促进作用：	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。

已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。下列说法正确的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理不相同

B．在实验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一致

C．实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为

D．实验Ⅱ若消耗，则生成个

4 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

5 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol⋅L 溶液和20 mL 0.015 mol⋅L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变、、、等离子浓度对平衡的影响
(1)取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol⋅L KSCN溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。基于上述两个实验可以得到的结论是_______。
(2)取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol⋅L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______。二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3 mol⋅L KCl溶液、③0.3 mol⋅L NaCl溶液、④0.3 mol⋅L 溶液、⑤3 mol⋅L HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______。盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

6 . 1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ.；
ⅱ.。回答下列问题：
(1)根据上述信息，）   _______kJ/mol。推测a____b或（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______（填字母）。

A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态

B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大

C．达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小

D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应①，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时_______mol/L。
(4)在恒容密闭容器中充入一定量和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。

①代表的平衡转化率随温度变化的曲线为_______。
②解释曲线Ⅱ变化趋势：_______。
(5)一定温度下，向密闭容器中充入、和，达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数_______。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。

7 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环保工作者的重要研究课题。回答下列问题：
(1)已知：
①2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃ (aq) + HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
②3HNO₂ (aq)=HNO₃(aq) +2NO(g)+H₂O(l) △H₂=+75.9 kJ·mol^-1。
则3NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃ (aq)+NO(g)的△H为___________。
(2)在400 °C、催化剂存在条件下，NH₃可以将NO还原为N₂和H₂O，反应为4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g) △H＜0。在该条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入4 mol NH₃和6 mol NO发生上述反应，5 min末达到平衡， NO的平衡转化率为90%。
①该反应的平衡常数表达式为K_c=___________ ，0~5 min用N₂表示该反应的平均速率为___________mol· L^-1·min^-1
②400 °C时，为提高NO的转化率，应选择的反应条件为___________(填“增大压强”或“减小压强”)。
(3)NO和H₂反应的化学方程式为2NO(g) +2H₂(g) N₂(g) + 2H₂O(g)，在T °C时，1 L恒容密闭容器里，充入0.003molNO和0.006molH₂，测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/ min	0	10	20	30	40
p/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

t=20 min时，体系中H₂的分压p(H₂)=___________kPa，NO的平衡转化率为___________%(保留一位小数)。
(4)温度为T° C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

①c点时，反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。
② ___________(填“＞”“=”或“＜”) 。

8 . 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	正向移动
C	将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡正向移动
D	将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中	产生白色沉淀	该气体中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某种工业废水中含有一定量的Cr₂O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
①Cr₂O中Cr的化合价是___________。
②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显___________色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。
(3)往FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动___________(向逆反应方向、向正反应方向、不移动)
II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ：用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液测定上面产生的碘单质。(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O的物质的量为___________mol。

10 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若增大，则

B．加入一定量Z，达新平衡后减小

C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动