1 . 科学家设计了一种新型金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体，的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。

已知：分子构型与乙烯类似。
①；
②。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是

A．捕获的气体所有原子共平面，捕获的气体空间构型为正四面体

B．置入废气后，废气颜色变深，置入废气后，废气颜色变浅

C．适宜在较低温度下净化气体，适宜在较高温度下净化气体

D．适宜在较高压强下净化气体，适宜在较低压强下净化气体

2 . 钼酸铵是豆科植物的生命素。工业上欲利用废钼催化剂(主要成分为，还含少量的、CoS、NiO)制备钼酸铵，其具体流程为下：

回答下列问题：
(1)为了提高浸出效率，可采取的措施为粉碎、___________(写出2条)。
(2)写出浸出过程中主要反应的离子方程式___________。
(3)钼酸铵溶液经___________、过滤、洗涤、干燥可得到钼酸铵晶体，为减小产品损失，应选择下列___________试剂洗涤晶体。
A．蒸馏水       B．钼酸铵饱和溶液       C．乙醇水溶液
(4)由萃取过程的方程式可知反萃取时应向体系中加入___________(酸性、碱性、中性)溶液。
(5)室温下，为保证反萃取后的溶液中沉淀完全，应控制在什么范围___________(已知：离子浓度小于时可认为完全沉淀；)。
(6)用量对钼的浸出率的影响如图所示，则浸出时最佳的加入量与钼理论消耗量之比为___________。

3 . 德国化学家Haber因发明合成氨技术获得1918年诺贝尔化学奖，如图为恒温恒压下的密闭容器进行合成氨反应的图象，下列说法正确的是

A．氢气的体积分数：平衡Ⅰ>平衡Ⅱ

B．时段，

C．时刻改变的条件是向密闭容器中充入

D．平衡常数：

4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计和现象	结论
A	证明是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	是弱电解质
B	探究压强对化学平衡的影响	先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	加压，平衡向生成气体的方向移动
C	探究浓度对化学平衡的影响	向(黄色)溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大浓度，平衡向生成(橙色)方向移动
D	比较、催化分解的效率	向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快	催化效率：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 恒温恒容条件下，反应分两步进行，①、②的能量-反应过程图如下所示。

下列有关该反应的叙述正确的是

A．加入催化剂，减小

B．总反应的能量变化为

C．起始越大，A的转化率越高

D．反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动

6 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是

A．肥皂水呈碱性

B．工业合成氨中分离出氨气

C．第19届杭州亚运公开幕式采用电子烟花

D．用饱和氯化铵溶液清洗金属器皿表面的锈迹

7 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究温度对平衡移动的影响	向试管中加入2mL CuCl2溶液，CuCl2溶液存在   ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色	其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
B	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向2mLK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴NaOH溶液，溶液变为黄色	其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
C	探究压强对平衡移动的影响	用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深	其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动
D	验证CH3COOH和H2CO3的酸性	向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，无气泡产生	酸性强弱：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是

选项	实验事实	现象解释或结论
A	将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中	放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快
B	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
C	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响
D	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 三氯化六氨合钴(III)是一种典型的维尔纳配合物，实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。
【配制氯化铵溶液】
       
(1)实验欲用固体配制溶液，需要称取固体的质量为_______；图中有四种仪器是不需要的，还需要的玻璃仪器除量筒以外还有_______。
【制备】
设计小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题：

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放H₂O₂的实验仪器名称为_______，反应温度不宜超过50℃，除H₂O₂会分解外，另一原因是_______。
(4)装置C中漏斗的作用是_______。
(5)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出。
①除去活性炭的实验操作是_______。
②用平衡移动原理解释析出大量橙黄色晶体的原因：_______。

10 . 通过向烟道内喷入还原剂NH₃，然后在催化剂的作用下将烟气中的NO_x还原成清洁的N₂和H₂O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH₃(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-813kJ·mol^-1
②2NO₂(g)+NH₃(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-912kJ·mol^-1
③NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃
④2NH₃(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₄=-633kJ·mol^-1
计算反应③的ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH₃过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N₂过量的理由：___________。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
   
①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm^-3(列出表达式即可)