1 . 钼酸铵是豆科植物的生命素。工业上欲利用废钼催化剂(主要成分为，还含少量的、CoS、NiO)制备钼酸铵，其具体流程为下：

回答下列问题：
(1)为了提高浸出效率，可采取的措施为粉碎、___________(写出2条)。
(2)写出浸出过程中主要反应的离子方程式___________。
(3)钼酸铵溶液经___________、过滤、洗涤、干燥可得到钼酸铵晶体，为减小产品损失，应选择下列___________试剂洗涤晶体。
A．蒸馏水       B．钼酸铵饱和溶液       C．乙醇水溶液
(4)由萃取过程的方程式可知反萃取时应向体系中加入___________(酸性、碱性、中性)溶液。
(5)室温下，为保证反萃取后的溶液中沉淀完全，应控制在什么范围___________(已知：离子浓度小于时可认为完全沉淀；)。
(6)用量对钼的浸出率的影响如图所示，则浸出时最佳的加入量与钼理论消耗量之比为___________。

2 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究温度对平衡移动的影响	向试管中加入2mL CuCl2溶液，CuCl2溶液存在   ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色	其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
B	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向2mLK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴NaOH溶液，溶液变为黄色	其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
C	探究压强对平衡移动的影响	用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深	其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动
D	验证CH3COOH和H2CO3的酸性	向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，无气泡产生	酸性强弱：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 通过向烟道内喷入还原剂NH₃，然后在催化剂的作用下将烟气中的NO_x还原成清洁的N₂和H₂O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH₃(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-813kJ·mol^-1
②2NO₂(g)+NH₃(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-912kJ·mol^-1
③NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃
④2NH₃(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₄=-633kJ·mol^-1
计算反应③的ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH₃过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N₂过量的理由：___________。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
   
①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm^-3(列出表达式即可)