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解题方法
1 . 氯化亚铜为白色难溶于水,不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂,实验室制备它的流程之一如下:其中制备的装置如图所示:请回答下列问题:
(1)B中试剂是________ (填名称),装置A中发生反应的物质不可能是下列中的___________ (填标号)。
A.、浓盐酸 B.浓盐酸、 C.浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是______________ ,进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl,实验中没有除去HCl的原因是________________________ 。
(3)试剂a可以是NaOH,也可以是_________ (填一种),写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式____________________ 。
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是_____________ 。向中加水后,析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤,真空干燥,密封保存,真空干燥的目的是____________________ 。
(1)B中试剂是
A.、浓盐酸 B.浓盐酸、 C.浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是
(3)试剂a可以是NaOH,也可以是
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是
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解题方法
2 . 根据实验操作及现象,得出结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 | 硫酸表现氧化性,表现还原性 |
B | 向酸性溶液中滴加乙苯,溶液褪色 | 乙苯的苯环中含有碳碳双键 |
C | Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体 | 和生成AgI,促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和 |
D | 在溶液中加入铜粉,溶液变蓝色 | 氧化性:,和Cu发生置换反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
3 . 一定温度下,烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水,加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解,静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为,在水(W)中浓度为。已知:
①实验条件下HA在两相间的分配系数:(只与温度有关):
②HA不能在对二甲苯中电离,在水中电离平衡常数。
忽略溶液混合时体积的变化,下列说法错误的是
①实验条件下HA在两相间的分配系数:(只与温度有关):
②HA不能在对二甲苯中电离,在水中电离平衡常数。
忽略溶液混合时体积的变化,下列说法错误的是
A.水溶液中 |
B.若向平衡体系中再加入对二甲苯,减小 |
C.若向平衡体系中再加入20mL水,平衡后 |
D.若向平衡体系中再加入NaOH固体,使,平衡后 |
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2023-12-05更新
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298次组卷
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3卷引用:河南省信阳高级中学2023-2024学年高二上学期元旦测试化学试题
名校
解题方法
4 . 下列实验中,对现象的解释不正确 的是
选项 | A | B | C | D |
装置及操作 | 向右轻轻推动活塞压缩体积 | 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 | ||
现象 | 气体红棕色先变深再变浅 | 溶液血红色加深 | 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 | 加入粉末后电导率增大 |
解释 | 压强增大,平衡先逆向移动,再正向移动 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 | 温度升高,水的电离平衡正向移动 | 在水中存在 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-01-06更新
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931次组卷
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13卷引用:河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题
河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题北京海淀区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京一零一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京市第十三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题北京市第五十中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末练习化学试题北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
5 . 在碳中和背景下,氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类,而制氢成本过高,仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,涉及的主要反应如下:
反应I CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g) ΔH1>0
反应II CH4(g) +2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH2>0
反应III CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH3
(1)已知部分化学键的键能数据如下表:
则ΔH3=___________ ,若反应III的正反应活化能Ea(正) =83 kJ· mol-1,则逆反应活化能Ea(逆)= ____ kJ·mol-1。
(2)①恒温条件下,在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g),发生反应III,欲使CO的转化率和H2的产率同时提高,可以采取的措施有___________ 。
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明,向体系中投入CaO固体可以增大H2的体积分数,选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时,结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO,H2的平衡体积分数低的原因是___________ 。
③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1:2投入CO(g)和H2O(g),发生反应III,下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。
A. H2体积百分含量 B.体系温度
C. CO与H2O的物质的量之比 D.混合气体密度
(3)不同压强下,按照n(CH4):n( H2O) =1:3投料发生上述三个反应,CH4的平衡转化率α(CH4)随温度的变化关系如图乙所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________ ,CH4的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________ 。
(4)一定温度下,向2 L容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g) ,t min后反应达到平衡,容器中CO为mmol,CO2为nmol。则tmin内CH4的消耗速率为___________ mol·L-1·min-1,反应III的压强平衡常数Kp=___________ 。(用含m,n,t的代数式表示)
反应I CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g) ΔH1>0
反应II CH4(g) +2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH2>0
反应III CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH3
(1)已知部分化学键的键能数据如下表:
化学键 | O-H | H-H | C=O | C≡O( CO) |
键能/(kJ·mol -1) | 463 | 436 | 803 | 1075 |
(2)①恒温条件下,在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g),发生反应III,欲使CO的转化率和H2的产率同时提高,可以采取的措施有
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明,向体系中投入CaO固体可以增大H2的体积分数,选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时,结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO,H2的平衡体积分数低的原因是
③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1:2投入CO(g)和H2O(g),发生反应III,下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是
A. H2体积百分含量 B.体系温度
C. CO与H2O的物质的量之比 D.混合气体密度
(3)不同压强下,按照n(CH4):n( H2O) =1:3投料发生上述三个反应,CH4的平衡转化率α(CH4)随温度的变化关系如图乙所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是
(4)一定温度下,向2 L容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g) ,t min后反应达到平衡,容器中CO为mmol,CO2为nmol。则tmin内CH4的消耗速率为
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