3 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

4 . 为探究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应，某研究小组的同学提出两种观点。
(1)观点一：两溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为_______。
观点二：_______，离子方程式为_______。
为验证上述观点，该研究小组的同学设计了探究实验(FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的浓度均为1.0mol·L^-1)。

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液立即变为红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸产生红褐色沉淀，再加溶液，无蓝色沉淀生成

(2)实验①的目的是_______。
(3)对比实验①②的现象，可得结论：_______。
(4)将实验②反应后的溶液放置3小时后，溶液变为浅黄绿色，试提出合理的解释：_______。
(5)实验③的现象说明二者混合只发生_______反应，原因是_______。
(6)对比实验②③可得影响反应的因素可能有_______。

5 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

7 . 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始，NO平衡转化率为50％，则平衡常数

8 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	时间/min 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快，的平衡转化率不变

B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大

C．实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜②

D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%

9 . 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu⁺的作用为____，C₂H₄参与的反应方程式为____。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1627kJ·mol^-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH₃的物质的量为____。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____(用化学方程式表示)。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，反应的离子方程式为____。
②某研究小组用ClO₂进行单独脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图所示。

当3<pH<7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是：____；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是____。

10 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大