1 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能
为
，则逆反应的活化能
为___________ 
。
(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为
(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度___________ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________ 。
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
___________ (填字母，下同)。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ 。
a．Cu b．CuO c．
d．NaOH
③SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
④SOCl2与混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是___________ 。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为
(慢反应)；第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
 |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
已知：氯化亚砜(
)熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的a．Cu b．CuO c．
d．NaOH③SOCl2与水反应的化学方程式为
④SOCl2与
混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
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2 . 某兴趣小组以重铬酸钾(
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；
(黄色)；Cr3+(绿色)。的正反应是_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______ 。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______ 。
(5)继续实验Ⅲ：______ 。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______ 。
)溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①
溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是
(5)继续实验Ⅲ：
实验Ⅲ：
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是
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3 . 利用含钴废料(主要成分为
、
、
、
以及
、
等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；
。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：
(有机层)
，若萃取剂的量一定时，___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的
，
，萃取完成后水相中
为
，则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，
转化为
，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了
，则理论上获得的单质的质量为___________ 。
、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
；。请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为
和发生反应的总离子方程式为(2)“萃取”时
萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为(3)“沉锰”时，
转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为(4)可以通过电解
溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是，则理论上获得的单质的质量为
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4 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①
___________ 。
②除
外，可能还会产生
等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制
的生成，原因是___________ 。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠
溶液作为粉的改性试剂。已知：
。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________ 。
②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积
溶液和
溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。
溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________ 。溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为
时，氢气产率接近
。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________ 。
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与
原子相连的3个
原子分别用
、
和
标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒
和的化学式分别为___________ ；步骤Ⅱ可描述为___________ 。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
①
②除
外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。①利用
溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是
溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为
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5 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。
2．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。
3．配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____ ；Ni(CO)4属于____ 晶体。
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。_________ 。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：______________ 。
7．下列说法正确的是______________ 。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________ 。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___ 。
1．下列元素中电负性最大的是____。
| A．N | B．P | C．Si | D．C |
| A．NH3分子间有氢键 | B．NH3分子极性强 |
| C．N－H键键能大于P－H键 | D．氨极易液化 |
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
| A．3p | B．3d | C．4s | D．4p |
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：7．下列说法正确的是
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/100kPa) | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点
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6 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________ 。
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为___________ mol。
回答下列问题
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：
(6)处理含
的废水时，Cr(Ⅵ)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入10molFeSO4，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(FeO·FexCryO3，其中FexCryO3中Fe为+3价)沉淀，理论上还需要投入Fe2(SO4)3的物质的量为
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2024-04-21更新
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125次组卷
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2卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题
2024高三下·全国·专题练习
7 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高
的平衡转化率的是___________(填字母)
(2)某温度下，在刚性密闭容器中充入
发生反应I，起始压强为
，平衡时总压强为
的平衡转化率为___________ 。
(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和
，发生反应
，的平衡转化率在不同投料比
下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。
等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和
的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃___________ 575℃(填“>”或“<”)。
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
请回答下列问题：
(1)对于反应I，下列条件有利于提高
的平衡转化率的是___________(填字母)| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为的平衡转化率为(3)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的
和，发生反应，的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由小到大的顺序为
等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图所示，的选择性：550℃
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解题方法
8 . 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−
I
(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】_____ 。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____ 。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____ 。
(4)由i、iii可得到的结论是_____ 。
(5)设计iv的目的是_____ 。
探究3：I−的作用
【实验v】
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____ 。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____ ，_____ 。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____ 。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−
I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
| 序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| ⅰi | 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和， | 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 |
| ⅱi | 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) | 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 |
| iv | 4mL1mol·L−1KI溶液 | 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 |
(4)由i、iii可得到的结论是
(5)设计iv的目的是
探究3：I−的作用
【实验v】
| 实验装置 | 实验步骤及现象 |
| 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 |
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为
(7)补全步骤3的操作及现象：
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：
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解题方法
9 . 反应
，可用于去除氮氧化物。
催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A． 位于元素周期表 区 |
| B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 |
C．该反应的平衡常数 |
D．其他条件不变时，增大 ， 的平衡转化率下降 |
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10 . 某校化学学习小组探究
与
溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有
固体。回答下列问题：
(1)写出实验中制备的化学方程式________ 。
(2)配制100mL
溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的
胶体；
猜想2：与溶液中某种
价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，________ ，证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、
、
中的哪一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。________ （填写微粒符号），依据的实验证据是________ 。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度
，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验结果讨论：若
，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若
，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：
。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：
溶液，
溶液，固体，
固体
与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：
(1)写出实验中制备
的化学方程式(2)配制100mL
溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和【实验探究】
向3mL
溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：猜想1：
水解产生了红棕色的胶体；猜想2：
与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是
、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。组别 | 溶液1（1mL） | 溶液2（2mL） | 现象 |
a |
|
| 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。 |
b | 的饱和溶液，用固体调节． | ||
c | 的饱和溶液，用固体调节 |
溶液价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度
，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验序号 | 操作 | 吸光度 |
1 | 把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 |
|
2 |
|
，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：
。丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：
溶液，溶液，固体，固体实验序号 | 操作 | 吸光度 | 结论 |
3 | 向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度 |
| |
4 |
  （填“大于”、“小于”或“等于”） | 平衡向 |
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