1 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是

A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深

B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

C．d 点：v(正)<v(逆）

D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象

2 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

3 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为Cr³⁺Cr(OH)₃↓ 其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________。(选填编号)
a．和的浓度相同 b．v_正()=2v_逆()
c．溶液的颜色不变                            d．溶液的pH值不变
(3)写出第②步中转变为Cr³⁺的离子方程式：_______________________．
(4)向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)₄]^﹣离子．其平衡关系如下：H⁺+[Cr(OH)₄]^﹣(亮绿色)Cr(OH)₃(s，灰绿色)+H₂OCr³⁺(紫色)+H₂O +3OH^﹣．现向0.05mol·L^﹣1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L^﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为____________________。
(5)在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以___________形式存在(填写离子符号)。

4 . 下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为________________；
II．二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为________________，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K________________1.0(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H₂)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L，c(H₂)="a" mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)=2mol/L，a=________________mol/L．
（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol•L-1)	0.8	1.24	1.24

①此时刻，v_正________________ v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是________________。
（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成原电池，则该电池的负极反应式为________________；若以1.12L•min^-1(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为________________。

5 . 1.
化学选修：化学与技术随着能源问题的进一步突出，氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发氢能已引起各国的高度重视．
1．生产氢气的方式很多，写出工业生产中采用煤为原料制取氢气的化学反应方程式：_______。
2．热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

请回答下列问题；
①该循环工艺过程的总反应方程式为__________________.
②运用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出氢气的目的是__________。
3．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
2MnFe₂O₄2MnFe₂O_4－x＋XO₂↑，MnFe₂O_4－x＋xH₂O=MnFe₂O₄＋xH₂↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问地：
① 在反应中MnFe₂O₄是___________(填“催化剂”或“中间产物”)，若MnFe₂O_4－x中x=0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部铁元素的百分比为_____________。
②该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是____________．
4．氢能的利用涉及氢的储存、运输和使用，镍和镧组成的一种合金LaNi_X，是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气。LaNi_x的晶胞如右图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=____________。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNi_xH₆+6NiO(OH) LaNi_x+6NiO+6H₂O，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为：_______________。

6 . 有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（ ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

7 . 红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g) 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_____________。
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；
由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

A．升高温度

B．加了催化剂

C．通入O2

D．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，则下列图象正确的是______。

8 . 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl₂通入FeCl₂和KSCN混合溶液中，现象为：

操作	现象
	现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B装置中反应的化学方程式______________________________________________。
(2)A中溶液变红的原因是___________________________________________________。
(3)为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在____。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe³⁺与SCN^－生成红色Fe（SCN) ₃的反应____可逆反应（是或不是）。
(4)该同学根据实验猜想，SCN^－可能被氯水氧化。查资料得知SCN^－的电子式为，离子反应为：SCN^－+8Cl₂+9H₂O＝SO+NO₃^－+16Cl^－+18H⁺ + CO₂ ；
①上述反应中，0.5molSCN^－被氧化时转移的电子总数为____个。
②若要检验产物中含有SO，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K₂FeO₄碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为_______________________________。

9 . 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

10 . 对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动	B．平衡可能向逆反应方向移动
C．生成物的浓度相应增大	D．平衡可能移动也可能不移动