1 . I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^—(aq) I₃^—(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^—的物质的量浓度c(I₃^—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是

①反应I₂(aq) +I^—(aq) I₃^—(aq)的H＞0
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I₃^—)/c(I₂)将变大

A．只有①②

B．只有②③

C．②③④

D．②③⑤

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N₂(g) ＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
③反应2 NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g) H₂(g) ＋I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

3 . 在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C．降低温度，化学平衡常数减小

D．升高温度，SO2的转化率一定增大

4 . 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡 常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列说法正确的是(　　)

A．K1＝12.8

B．T1<T2

C．T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D．若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

5 . 以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO+2H+ ⇌ Cr2O+H2O向左移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H22K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

6 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O (橙色)+H₂O2CrO (黄色)+2H⁺   △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(“是”或“否”)，理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr₂O废水，探究不同因素对含Cr₂O废水处理的影响，结果如下表所示(Cr₂O的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O去除率提高较多的原因_______________。

7 . 缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H₂CO₃ (aq)H⁺(aq)+HCO₃^-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：CO₂(g)CO₂(aq) ΔH₁=akJ·mol^-l；
CO₂(aq)+H₂O(l)H₂CO₃ (aq) ΔH₂=bkJ·mol^-1；
HCO (aq)H⁺(aq)+CO(aq) ΔH₃=ckJ·mol^-1；
CO₂(g)+H₂O(l)2H⁺(aq)+ CO (aq) ΔH₄=dkJ·mol^-1。
则上述电离方程式中ΔH =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO)：c(H₂CO₃) = 20：1，pK_a1(H₂CO₃)=6.1，则该人血液的pH为______________。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H₂CO₃)/c(HCO)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡


(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO₂)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO₂)与氧气的平衡分压[p(O₂)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k₁c(Mb)×p(O₂)，逆反应速率v(逆)=k₂c(MbO₂)，若k₂=60s^-1，则k₁=___________________。

8 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。
(1)I．已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______________。
II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS (aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_______________； “二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_________。
III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

9 . 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

10 . 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．