1 . 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
   
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____
(3)用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。
(4)某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____
   

A．曲线Ⅱ代表的是	B．
C．此温度下CuS的	D．此温度下的饱和溶液中

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
B	探究淀粉在酸性条件下的水解程度	取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水	溶液无明显现象，则淀粉完全水解
C	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱	相同条件下分别用pH试纸测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液、0.1mol•L-1NaClO溶液的pH	NaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强
D	探究浓度对化学平衡的影响	在4mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol•L-1NaOH溶液	若溶液由橙色变为黄色，则H+浓度减小，Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡正移

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/L溶液(接近无色)和0.01mol/L溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是___________(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】Fe³⁺和、均能发生络合反应：(黄色)；(无色)。
(3)离子的空间构型为___________，与配位的原子是___________。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(4)实验(1)的目的是___________。
(5)根据实验(1)和实验(2)的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL 0.0025mol/L溶液(无色)，加入1mL 0.01mol/L溶液，再加入5滴1.5mol/L溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL 0.005mol/L溶液	___________

(6)结合实验(3)可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___________。
(7)乙同学进一步补充了实验(4)，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___________。

4 . 已知：Ag⁺+NH₃Ag(NH₃)⁺ K₁=10^3.12
Ag(NH₃)⁺+NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、Ag(NH₃)⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如图所示，下列说法正确的是
{例如：分布分数δ(Ag⁺)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2的数量级为105

C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22

D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在

5 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色浴液a．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	KCl	变浅
3		略变浅
4	NaCl	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________ (填字母序号)。
a．1和2       b．1和3       c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

6 . 某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)   ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
   

A．m=2	B．t1时增大了A的浓度
C．t3时降低了温度	D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

7 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

8 . 工业上常采取以下方法除去和以减少有害气体的排放。完成下列填空：
Ⅰ.的除去。用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理为：_______
(1)硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

(2)补全、配平再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向_______。
(3)在一定条件下，也可以用氧化，其氧化产物随参加反应的变化而不同。当=4时，氧化产物的化学式为_______。
Ⅱ.的除去。用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液
(1)写出过程①的离子方程式：_______。
(2)CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______。
(3)也可用氨水除去。某废气含0.2%和10%(体积含量，其余为)，一定条件下，该废气以的速率通过催化剂与速率为20 L/h的混合，再喷水，得到晶体(气体体积均已折算为标准状况)。通过计算说明速率控制在20L/h的原因_______。

9 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

10 . 已知反应S₂O(aq)＋2I^－(aq)2SO(aq)＋I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe^3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 (       )

①2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq)I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②2Fe^2＋(aq)＋S₂O(aq)2Fe^3＋(aq)＋2SO(aq)

A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能

B．反应①比反应②所需活化能大

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

D．该反应可设计成原电池