1 . 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①(吸热反应)
②(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。
(1)下列说法错误的是___________。

A．增加炭粉，能使反应①平衡正向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的体积分数可能大于

D．升高温度可能增大的转化率

(2)若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________。

2 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：为吸热反应
	现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高（小于20滴浓硫酸滴入5mL水中升高的温度），待试管c中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变深

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡状态

C．试管b的颜色变浅仅因为减少了生成物浓度

D．试管c中的现象说明温度升高，反应往放热反应方向进行

3 . 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④

4 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，v正减小

B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大

D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间

5 . 25℃时，50mL0.10mol·L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H^＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L^-1NaCl溶液，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 反应 ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．对氯水进行光照产生氧气时发生了氧化还原反应

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动

C．取氯水进行加水稀释，增大

D．取两份氯水分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝，说明上述反应存在限度

7 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，压缩后颜色加深

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变

8 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

9 . 将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。在其他条件相同时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是

	0	10	20	30	40	50	60
1(800℃)	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2(800℃)	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3(820℃)	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min)

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大

10 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是

A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态