1 . 反应 ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．对氯水进行光照产生氧气时发生了氧化还原反应

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动

C．取氯水进行加水稀释，增大

D．取两份氯水分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝，说明上述反应存在限度

2 . 在恒温恒容的条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．增加C的物质的量	B．减小D的物质的量
C．减小B的浓度	D．增大A或B的浓度

3 . 甲醇又称“木精”是非常重要的化工原料。CO和H₂在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇，，甲醇的结构式为
(1)根据下表中相关化学键的键能(键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量)数据，计算上述反应中消耗1molCO时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的能量。

化学键	H—H	O—H	C—H	C—O	(CO)
键能kJ/mol	435	465	413	351	1075

(2)目前工业上生产甲醇的另一种方法涉及反应的化学方程式为，如图表示该反应过程中能量的变化。

①由图可知，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示。

Ⅰ．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化量表示的平均反应速率v(H₂)=___________。
Ⅱ．下列措施能使平衡时增大的有___________(填标号)。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．充入He，使体系总压强增大
D．将H₂O(g)从体系中分离出去
(3)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为___________。

4 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

5 . 下列有关反应限度的叙述正确的是

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

6 . 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

7 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

8 . 2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量浓度为

A．小于0.1mol/L	B．0.1mol/L
C．0.2mol/L	D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L

9 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．开启啤酒有泡沫逸出

B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

C．合成氨增压，氨产率增大

D．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深