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解析
| 共计 6 道试题
1 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
2020-09-27更新 | 513次组卷 | 44卷引用:2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷
11-12高二上·辽宁·期中
2 . 下列有关反应限度的叙述正确的是
A.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行
C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加少量KCl溶液,则溶液颜色变深
2019-06-22更新 | 531次组卷 | 5卷引用:安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
3 . 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
C.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
D.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
4 . COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)∆H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温,②恒压通入惰性气体,③增加CO的浓度,④减压,⑤加催化剂,⑥恒容通入惰性气体;能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
2019-01-30更新 | 1256次组卷 | 74卷引用:安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高一7月月考化学试题
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5 . 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度为
A.小于0.1mol/LB.0.1mol/L
C.0.2mol/LD.大于0.1mol/L,小于0.2mol/L
6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.开启啤酒有泡沫逸出
B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C.合成氨增压,氨产率增大
D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
共计 平均难度:一般