1 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中采用高压条件

B．用排饱和食盐水的方法收集

C．由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

5 . 对于工业制H₂SO₄过程中的反应：2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C．降温时，反应速率减小

D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率

6 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L^-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L^-1,则以下叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x+y>z
C．C的体积分数增大	D．B的转化率提高

7 . 在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：

		X(g)	Y(g)	Z(g)
容器甲	初始浓度(mol/L)	2.5	y	0
	平衡浓度(mol/L)	x	2.0	1.0
容器乙	t时刻浓度(mol/L)	3.0	2.0	2.0

下列有关正确的是

A．x=3.5，y=3.5	B．平衡常数为
C．乙容器t时刻v(正)<v(逆）	D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态

8 . 反应NH₄HS（s）NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是   
①温度、容积不变时，通入SO₂气体            
②移走一部分NH₄HS固体
③容积不变，充入氮气                                
④充入氮气，保持压强不变

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③

9 . 对于反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。