下列叙述不正确的是
| A．反应CaSO4(g) = CaO (g)+ SO3(g) △H>0 在高温下能自发进行 |
| B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 |
| C．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 |
| D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 |
更新时间：2021-07-15 21:39:26
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【推荐1】
与
的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。
反应①：
反应②：
下列有关说法不正确 的是
与的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。反应①：
反应②：
下列有关说法
| A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 |
| B．反应①、②均是反应物的总键能大于生成物的总键能 |
C．  |
| D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法不 正确的是
A．已知反应2NO2(g) N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H＞0 |
| B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 |
| C．当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应 |
| D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反应 |
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适中
(0.65)
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【推荐3】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
下列说法正确的是
设计实验如下
| 实验编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| ① | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ② | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| ③ | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| ⑤ | 50 | 8 | 0.1 | 5 | 0.1 | V1 |
下列说法正确的是
| A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① |
| B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④ |
| C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 |
| D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关说法中正确的是
| A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂 |
| B．能加快Fe与稀H2SO4反应产生H2的速率的措施可以是将稀硫酸改为98％的浓硫酸 |
C．恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)体系中充入SO3，SO3转化率将升高 |
| D．压缩已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深 |
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适中
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【推荐2】对于
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．若反应达到平衡状态，升高温度，体系中 的含量上升 |
| B．若反应达到平衡状态，减小压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 |
C．若反应达到平衡状态，充入 ，若容器容积恒定，则正逆反应速率不变，平衡不移动 |
D．若反应达到平衡状态，充入 ，若容器压强恒定，则正逆反应速率均减小，平衡逆向移动 |
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适中
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【推荐1】下列说法中，正确的是
A． 转化变为 时，熵减小 |
| B．使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应 |
C．室温下 晶体与 晶体的反应是非自发反应 |
D．某反应 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的 、 |
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适中
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解题方法
【推荐2】我国科研团队研究
电催化合成氨反应[
△H＜0]时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是
电催化合成氨反应[ △H＜0]时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是
| A．反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力 |
B．选用 作电解质的反应速率比选用 的快 |
C． 先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应 |
| D．形成Li－S键合作用时，合成氨反应的△H的绝对值较小 |
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负载的不同过渡金属催化剂上产物活性和选择性的不同进行了探究。测定
在不同催化剂上发生还原反应生成
的自由能如图所示，数字标注的为吉布斯自由能变化值。
