【推荐1】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．②④

【推荐3】下列说法中，正确的是

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0

B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．SiO2是酸性氧化物，可与水反应生成相应的酸

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

【推荐1】能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出气体	B．增大的浓度
C．适当降低温度	D．选择高效催化剂

【推荐3】对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)   △H<0，下列判断其中不正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b

C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

【推荐1】恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N₂ + 3H₂2NH ₃ 达平衡时，测得容器内气体的压强为p₁ 。将容器的体积压缩 V/2 至达到新的平衡时，气体的压强为 p₂。则 p₁和p ₂的关系为

A．p2 < p 1

B．p1 < p2 < 2p1

C．p1 > 2p2

D．2p1 ＝ p2

【推荐2】N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+ O₂(g) ΔH>0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

【推荐3】如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)     ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A中X的转化率为80%

C．平衡时Y体积分数：A＞B

D．打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计)

【推荐1】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

【推荐2】下列变化不能用平衡移动原理释解的是

A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅

C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

【推荐3】下列事实可用勒夏特列原理解释的是
①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果
②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④对平衡体系加压，气体颜色变深
⑤向溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑦溴水中加入溶液，溴水颜色变浅

A．②③

B．①③④⑥⑦

C．①③⑥⑦

D．全部都是