1 . 从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl₂的原因___________。

2 . 工业合成氨     
(1)合成氨的适宜条件探究：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) + Q(Q>0)

反应条件	对化学反应速率的影响	对平衡混合物中NH3含量的影响	化学反应速率与化学平衡综合考虑
增大压强	___________(填“加快”或“减慢”)	___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”)	影响一致，应___________压强(填“增大”或“减小”)
升高温度	___________	___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”)	影响___________温度控制要适宜
使用催化剂	___________	___________影响(填“有”或“没”)	用合适催化剂有利于加快反应速率
增加反应物浓度	___________	平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)	影响一致应___________反应物浓度

∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________为催化剂 ②一定程度的加压   ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________

3 . 科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为   。回答下列问题：
(1)某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。
      
①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。
②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
③图像D改变的条件是__________(任写一条)。
(2)在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应   ，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。
①该反应的化学平衡常数表达式是__________。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。
③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则此时v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。

4 .    该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是

A．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量

B．提高反应温度，可实现的完全转化

C．工业生产中可通过增大浓度来提升转化率

D．工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得

5 . 下列说法正确的是

A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大

B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡

C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大

D．某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大

6 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，开始把2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在500℃条件下达化学平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度平衡向正反应方向移动

B．增大压强SO2的转化率增大

C．加入催化剂平衡不发生移动，但反应速率加快

D．只增大SO2浓度平衡不移动

7 . 向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？______

8 . 回答下列问题：
(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。
(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②
①；②
总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 回答下列问题：
(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。
(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②
①；②
总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂