1 . 科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为   。回答下列问题：
(1)某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。
      
①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。
②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
③图像D改变的条件是__________(任写一条)。
(2)在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应   ，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。
①该反应的化学平衡常数表达式是__________。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。
③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则此时v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。

2 .    该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是

A．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量

B．提高反应温度，可实现的完全转化

C．工业生产中可通过增大浓度来提升转化率

D．工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得

3 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，开始把2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在500℃条件下达化学平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度平衡向正反应方向移动

B．增大压强SO2的转化率增大

C．加入催化剂平衡不发生移动，但反应速率加快

D．只增大SO2浓度平衡不移动

4 . SO₂与O₂在一定条件下合成SO₃的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应的方程式为2SO2+O22SO3

B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1:1

C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍

D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率