1 . 下列说法正确的是

A．，向与KSCN混合液中加入KCl固体，溶液红色变浅

B．，，加热氯化铜溶液，溶液变成蓝绿色

C．可通过观察气泡产生的快慢，探究影响与稀硫酸反应速率的因素

D．可通过测定单位时间内生成的体积，比较Zn与不同浓度硫酸溶液反应速率的快慢

2 . 一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是

A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为

B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小

C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动

D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变

3 . 根据实验目的，下列有关实验方案、现象及结论均正确的是

选项	实验目的	实验方案	现象及结论
A	比较金属活动性	溶液构成原电池装置	若Mg片上冒气泡，证明活动性：
B	探究浓度对平衡移动的影响	溶液中存在反应：(黄色)，向溶液中加入少量溶液	若溶液变为黄色，说明在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	探究和的反应是否为可逆反应	取溶液，向其中滴加溶液，取上层溶液滴加溶液	若溶液变成血红色，说明该反应是可逆反应
D	探究浓度对反应速率的影响	常温下向表面积相同的铁片上分别滴加的硫酸溶液	若相同时间内的硫酸中产生的气泡多，说明浓度越大，速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

5 . 下列说法正确的是

A．稀氨水中存在平衡NH3•H2ONH+OH-，若要使平衡逆向移动且c(OH-)增大，可加入NH4Cl固体

B．某固体化合物M不导电，但熔融时能完全电离，则M一定是强电解质

C．熵值增大的反应都能自发进行

D．溶液中存在平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡时加入KCl固体时，平衡逆向移动

6 . 为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。

已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。下列说法正确的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理不相同

B．在实验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一致

C．实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为

D．实验Ⅱ若消耗，则生成个

7 . 电池正极片由镍钴锰酸锂正极材料和铝片组成，以其为原料回收各金属工艺流程如下：

   

回答下列问题：
(1)滤液1中含铝微粒为___________。
(2)“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程：___________。
(3)“还原”时，参加反应的___________。
(4)“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是___________；萃取时利用有机物HT将Co^2＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Co^2＋(水层)＋2HT(有机层)CoT₂(有机层)＋2H⁺(水层)。向CoT₂(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Co²⁺的水溶液，从平衡角度解释其原因：___________。
(5)“氧化”过程中MnSO₄发生反应生成MnO₂、(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄的化学方程式为___________。
(6)“沉钴”后获得CoC₂O₄·2H₂O，取mgCoC₂O₄·2H₂O进行“高温分解”，测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示。写出加热到160℃时反应的化学方程式：___________；“高温分解”需控制的最低温度为___________。

   

8 . 科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为   。回答下列问题：
(1)某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。
      
①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。
②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
③图像D改变的条件是__________(任写一条)。
(2)在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应   ，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。
①该反应的化学平衡常数表达式是__________。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。
③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则此时v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。

9 .    该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是

A．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量

B．提高反应温度，可实现的完全转化

C．工业生产中可通过增大浓度来提升转化率

D．工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得

10 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热	饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体	有酯类物质生成
B	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”	相同条件下水解程度：
C	室温下，将溶液和稀混合	溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成	既体现还原性又体现氧化性
D	向溶液中加入5滴溶液	溶液由橙色变黄色	减小，平衡向减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D