1 . 电池正极片由镍钴锰酸锂正极材料和铝片组成，以其为原料回收各金属工艺流程如下：

   

回答下列问题：
(1)滤液1中含铝微粒为___________。
(2)“碱浸”后需进行过滤、洗涤，简述洗涤的操作过程：___________。
(3)“还原”时，参加反应的___________。
(4)“分离”过程包含萃取和反萃取，萃取时必须使用的仪器是___________；萃取时利用有机物HT将Co^2＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Co^2＋(水层)＋2HT(有机层)CoT₂(有机层)＋2H⁺(水层)。向CoT₂(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Co²⁺的水溶液，从平衡角度解释其原因：___________。
(5)“氧化”过程中MnSO₄发生反应生成MnO₂、(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄的化学方程式为___________。
(6)“沉钴”后获得CoC₂O₄·2H₂O，取mgCoC₂O₄·2H₂O进行“高温分解”，测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示。写出加热到160℃时反应的化学方程式：___________；“高温分解”需控制的最低温度为___________。

   

2 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=___________kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是

A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

B．反应在任何温度下都能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH₄的转化率为___________(保留2位有效数字)。
(4)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(5)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

3 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。

4 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。

5 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃K₁=10^−3.81
[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃K₂=10^−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式_______。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、_______。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag
ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是_______。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。

6 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：
(1)利用CO₂制取甲醇
在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0。改变表中条件，测得如下数据：

	温度	投料n(H2)/mol	投料n(CO2)/mol	H2平衡转化率/%
1组	T1	1	2	60
2组	T2	2	2	50
3组	T3	6	2	α

①T₁时平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)；若T₁=T₃，则α_______60%(填“<”“=”“>”)，结合相关数据计算，写出推理过程_______。
②已知反应速率v_正=k_正x(CO₂)x³(H₂)，v_逆=k_逆x(CH₃OH)x(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数，x为物质的量分数。若第2组数据的k_正=20mol·L^-1·s^-1，则平衡时v_逆=_______mol·L^-1·s^-1。
(2)利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
I.C₃H₆(g)+3H₂O(g)⇌3CH₃OH(g) △H₁
II.C₂H₄(g)+2H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) △H₂
III.3C₂H₄(g)⇌2C₃H₆(g) △H₃
反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：.

①△H₂=_______(用含△H₁和△H₃的计算式表示)，反应III的=_______kJ·mol^-1。
②为研究该反应体系的平衡关系，向容积为1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制温度为500K，测得平衡时，甲醇的转化率为0.8，乙烯的物质的量为0.1mol，则R的数值为_______。(计算结果保留1位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7)

7 . 次氯酸仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。
实验1：与水反应
实验装置如图所示(制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：极易溶于水；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上可分解为和

回答下列问题：
(1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为___________；装置A中饱和食盐水的作用是___________。
(2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(3)若装置B中反应生成8.7 g ，则该反应中转移电子的总数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是___________(用化学方程式表示)。
实验2：饱和氯水与石灰石反应
实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。
(5)实验2能得到较浓HClO溶液的原因是___________。
(6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大___________。

8 . 油气田卤水中含有大量碘元素(主要以形式存在)。工业上以净化后的卤水为原料通过离子交换法提取碘。

已知：ⅰ.，反应进行的程度很大；的氧化性与相近，其水溶液呈棕黄色；
ⅱ.酸性条件下的氧化性强于或，且酸性越强，其氧化性越强；
ⅲ.不能被阴离子交换树脂吸附。
(1)预处理：将卤水中的转化为。
①写出与反应生成的离子方程式_______。
②该步可能会有少量生成。流程中，抑制生成的措施有：ⅰ.控制的用量；ⅱ._______。
(2)富集过程使用的阴离子交换树脂是一种高分子材料，其链节可表示为。离子交换的原理：。在阴离子交换树脂上的循环操作如图1所示。

①交换吸附：当观察到脱碘废液_______时，说明离子交换树脂已吸附饱和。
②洗脱：用溶液充分浸泡吸附饱和的离子交换树脂。补全该过程中反应的离子方程式_______。

③再生：用溶液缓慢冲洗离子交换树脂，收集含的洗脱液并使离子交换树脂再生。实时监测从离子交换树脂中流出的洗脱液中浓度，如图2所示。溶液最佳体积为b，理由是_______。
④已知离子交换树脂对的结合能力强于对的结合能力，再生过程能够发生的原因是_______。
(3)氧化步骤得到泥状粗碘，元素被还原到最低价。该反应的离子方程式是_______。

9 . 钯催化剂(主要成分为，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，易被氧化为难溶于酸的而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。

(1)“还原i”加入甲酸的目的是还原_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_______(填标号)。
A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比混合)       B.盐酸和       C.盐酸和
②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_______。

(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，(为阴离子交换树脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有、_______(填离子符号)。
②淋洗液需保持小于2的原因是_______。
(4)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：(稀溶液)(稀溶液)(沉淀)。“沉钯”的目的是_______。
(5)“还原ii”中产生无毒无害气体。由生成海绵钯的化学方程式为_______。
(6)该工艺流程中可循环利用的物质有_______。

10 . 钯在尖端科学和石化、电子电气、环境保护、生物制药、国防等现代工业中起着关键和核心作用，由于钯资源非常有限，因此废旧催化剂等二次资源中钯再生回收价值很高。废钯催化剂的杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等元素。废催化剂中钯的分离与提纯工艺流程如下：

已知：
①钯常见的化合价有+2价和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH₃)₄]Cl₂、[Pb(NH₃)₂]Cl₂、[H₂Pd(NO₃)₄]。
②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H₂PdCl₄)溶液，钯的浸出率与反应的温度、时间的关系如图所示。最佳的浸取时间和温度为___________。

(3)将氯亚钯酸溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是___________。
(4)氯亚钯酸溶液经“氨水络合”后；生成二氯四氨络亚钯{[Pd(NH₃)₄]Cl₂}的化学方程式为___________。
(5)“氨水络合”时需要控制好溶液的pH，已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-16，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为___________(保留三位有效数字)。(lg2=0.3)
(6)往二氯四氨络亚钯{[Pd(NH₃)₄]Cl₂}溶液中搅拌滴加盐酸，调节pH析出黄色的二氯二氨络亚钯{[Pb(NH₃)₂]Cl₂}用化学用语解释实现该转化的原因_________。
(7)二氯二氨络亚钯经水合肼(N₂H₄·H₂O)处理后得到纯钯，同时还产生对环境无污染的气体，则该反应的化学方程式为___________。