【推荐2】(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)若25℃，101 kPa下，1 g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_______。
(3)对于下列反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_______。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______。
(4)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是_____。

【推荐3】探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应测定单位时间内生成CO₂的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___。
Ⅱ.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

(5)向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。
(6)向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。

【推荐1】Ⅰ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
HClO

(1)同浓度的、、、、、中结合的能力最强的_________。
(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：_________(填“>”、“＜”或“=”)
Ⅱ.在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，在753K下进行反应：       △H>0，的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				的平衡转化率
			CO
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

(4)容器A中，反应从开始到达平衡状态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：_________
(5)753K时，该反应的平衡常数K=_________；容器B中反应起始时v(正)_________(填“>”“＜”或“=”)v(逆)。

【推荐2】废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe₃O₄胶体粒子的一种工艺流程:

（1）检验制备Fe₃O₄胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。
（2）写出由溶液B制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的离子方程式___________________________。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂。其原因是____________________________。
（4）向溶液C中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。
（5）固体D是Al(OH)₃，常温时Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)₃A1O₂^-+H⁺+H₂O的电离常数K=_______________。
（6）用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)可测定产物磁性Fe₃O₄胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。
②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

【推荐3】相同条件下，下列五种溶液：
①0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液 ②0.1 mol•L^-1CH₃COONH₄溶液 ③0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液 ④0.1 mol•L^-1氨水 ⑤NH₄Al(SO₄)₂溶液
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中c(NH)由大到小的顺序是_______。
(3)25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：_______。
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系_______。
(5)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。图是0.1 mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)。
②室温下0.1 mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=_______mol•L^-1。

【推荐3】一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8	NiF	可溶
A13+	3.0	5.0	CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.60×10-6

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。
（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________________________________。
（4）沉镍过程中，若c(Ni²⁺)=2.0mol·L^-1，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤10^-5 mol·L^-1，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_________g。（保留小数点后1位有效数字）。
（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。

【推荐3】FeCl₃是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl₃并证明产品中没有FeCl₂,已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl₃。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl₃的装置:

(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。
(6)证明产品中没有FeCl₂的操作____________。