【推荐1】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。
（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO₄溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn²⁺＋NO＋H₂O。
（3）工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为： 2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）   △H＜0。T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）= x，如图是CO₂平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是____；图中的B点处NH₃的平衡转化率为____。
II.（4）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和 PCl₅（g），反应过程如下。
2P（s） + 3Cl₂（g）=2PCl₃（g）        △H₁=-612 kJ· mol^-1
2P（s） + 5Cl₂（g）=2PCl₅（g）        △H₂=-798 kJ· mol^-1
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为________。
（5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH₄）_（n+2）P_nO_x，x=___（用n表示）。
（6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10^－5 mol·L^－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L^-1。（已知：Ksp[Mg₃（PO₄）₂] =6.0×10^-29，Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^－26。）

【推荐2】H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)用H₂S和天然气生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(l)+4H₂(g)。
已知：I．CH₄(g)+4S(s)CS₂(g)+2H₂S(g) ΔH₁=akJ·mol^－1；
II．S(s)+H₂(g)H₂S(g) ΔH₂=bkJ·mol^－1；
Ⅲ．CS₂(1)CS₂(g) ΔH₃=ckJ·mol^－1。
则反应CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(1)+4H₂(g)的ΔH=____________kJ∙mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时，将一定量的H₂S气体充入1L密闭容器中，发生反应H₂S(g)S(s)+H₂(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H₂与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，发生反应CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，测得不同温度下，CH₄的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时， H₂S的物质的量分数为__________。
②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH₄的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．使用高效催化剂                       B．再充入CH₄
C．再充入H₂S D．充入He             E．移走H₂
(4)某溶液中含0.01mol/L Fe²⁺和某浓度的Mn²⁺，当S^2-浓度至少为____mol/L时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中=____。 [已知：K_sp(FeS)=1.4×10^-19，K_sp(MnS)=2.8×10^-13]

【推荐1】我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
(1)在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0 kJ·mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0 min到3 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填序号)
A．c(CO₂)∶c(H₂)=1∶3
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH₂，同时生成l mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______ (填编号)
A．升高温度       B．缩小容器体积      C．再充入CO₂气体             D．使用合适的催化剂
(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH₃的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是_______。
②此可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)。

【推荐2】煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫成为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。其催化氧化的过程如图1所示：

(1)已知：I．SO₂(g)+V₂O₅(s)SO₃(g)+V₂O₄(s) △H₁=+24 kJ•mol^-1
Ⅱ．2V₂O₄(s)+O₂(g)2V₂O₅(s) △H₂=-244 kJ•mol^-1
①SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H₃=___kJ•mol^-1。。
②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，则反应Ⅱ的正反应活化能为__(用字母E₁～E₆表示) kJ•mol^-1。
③总反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定V₂O₅催化氧化SO₂的反应速率的是反应__(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)某温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的SO₂和O₂，测得SO₂的物质的量变化如图2所示：

①第5 min时反应达到平衡，v(SO₃)=____mol•L^-1•min^-1，O₂的转化率为_____。
②该温度下，反应的平衡常数K=______(精确到0.01)。

【推荐1】某小组探究 Br₂、I₂能否将Fe²⁺氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

(1)实验i中产生 Fe³⁺的离子方程式是___________。
(2)以上实验体现出氧化性关系：Br₂___________I₂(填“＞”或“＜”)。
(3)针对实验中未检测到Fe³⁺，小组同学分析：I₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2I^-(反应a)，限度小，产生的c(Fe³⁺)低；若向ii的黄色溶液中加入AgNO₃溶液，可产生黄色沉淀，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移动”)移动，c(Fe³⁺)增大。
(4)针对小组同学的分析，进行实验i：向的黄色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。现象及操作如下：
Ⅰ.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl₄萃取，无明显现象。
针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：___________。经证实观点1合理。
②观点2：Fe³⁺可能由 Ag⁺氧化产生。
实验iv：向 FeSO₄溶液滴加 AgNO₃溶液，___________ (填操作、现象)，观点2合理。
(5)观点1、2 虽然合理，但加入 AgNO₃溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ii的黄色溶液，___________ (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生 Fe³⁺的原因是由反应a的平衡移动造成的。

【推荐2】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO₂转化成O₂和C(石墨烯），其设想如下：
①Fe₃O₄中Fe的化合价是+ 2和       __________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO₂、3molH₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄ (g)+ 4H₂O(g)   △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如右下图所示。

①       其它条件不变，起始时若按lmolCO₂、2molH₂进行投料，CO₂转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C₂H₄ ________       H₂O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO₂制化肥(NH₄HCO₃)
①已知：NH₃·H₂O(aq) NH₄⁺ (aq) +OH^-(aq)   △H₁=a kJ•mol^-1
CO₂ (g) + H₂O(l)H₂CO₃ (aq) △H₂=bkJ•mol^-1
H₂CO₃(aq) + OH^-(aq)HCO₃^-(aq) + H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则利用NH₃• H₂O吸收CO₂制备NH₄HCO₃的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：

Kb(NH3·H2O)	2×10-5mol • L-1
Ka1(H2CO3)	4×10-7mol • L-1
Ka2(H2CO3)	4×10-11mol • L-1

则反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃• H₂O+ H₂CO₃的平衡常数k=___________。

【推荐3】氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)氮氧化物间可以相互转化。已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步，第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)，比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂大小：E₁_______E₂(填“<”“>”或“=”)。
(2)已知：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.5kJ·mol^-1，恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

0-9min内N₂的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1；第12min时CO₂的浓度为_______mol·L^-1；第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)
a.升高温度       b.加入NO       c.加催化剂       d.减小压强          e.降低温度
(3)T°C时，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~1gc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①T°C时，该反应的平衡常数K=_______。
②T°C时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol·L^-1，则平衡时NO₂的物质的量分数为_______(以分数表示)。平衡后v_正=________mol·L^-1·min^-1(用含a的表达式表示)。
(4)利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O(未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电池工作时，OH^-移向_______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_______。

【推荐2】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时
，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断:
①该反应的温度T₂____ T₁ (填“>”或“<”)。
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。 
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

        

                 a                                               b                                      c

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-867.0 kJ/mol
2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、CO₂和H₂O(g)的热化学方程式:_________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:____________________,
b:___________________________________。