1 . 钼酸铵是豆科植物的生命素。工业上欲利用废钼催化剂(主要成分为，还含少量的、CoS、NiO)制备钼酸铵，其具体流程为下：

回答下列问题：
(1)为了提高浸出效率，可采取的措施为粉碎、___________(写出2条)。
(2)写出浸出过程中主要反应的离子方程式___________。
(3)钼酸铵溶液经___________、过滤、洗涤、干燥可得到钼酸铵晶体，为减小产品损失，应选择下列___________试剂洗涤晶体。
A．蒸馏水       B．钼酸铵饱和溶液       C．乙醇水溶液
(4)由萃取过程的方程式可知反萃取时应向体系中加入___________(酸性、碱性、中性)溶液。
(5)室温下，为保证反萃取后的溶液中沉淀完全，应控制在什么范围___________(已知：离子浓度小于时可认为完全沉淀；)。
(6)用量对钼的浸出率的影响如图所示，则浸出时最佳的加入量与钼理论消耗量之比为___________。

2 . 三氯化六氨合钴(III)是一种典型的维尔纳配合物，实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。
【配制氯化铵溶液】
       
(1)实验欲用固体配制溶液，需要称取固体的质量为_______；图中有四种仪器是不需要的，还需要的玻璃仪器除量筒以外还有_______。
【制备】
设计小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题：

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放H₂O₂的实验仪器名称为_______，反应温度不宜超过50℃，除H₂O₂会分解外，另一原因是_______。
(4)装置C中漏斗的作用是_______。
(5)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出。
①除去活性炭的实验操作是_______。
②用平衡移动原理解释析出大量橙黄色晶体的原因：_______。

3 . 通过向烟道内喷入还原剂NH₃，然后在催化剂的作用下将烟气中的NO_x还原成清洁的N₂和H₂O。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式
①2NH₃(g)+2NO(g)+O₂(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁=-813kJ·mol^-1
②2NO₂(g)+NH₃(g)⇌N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-912kJ·mol^-1
③NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃
④2NH₃(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+3H₂O(g) ΔH₄=-633kJ·mol^-1
计算反应③的ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH₃过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N₂过量的理由：___________。
(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
   
①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm^-3(列出表达式即可)
   

4 . 平衡移动是化学平衡研究的重要方向。
(1)在溶液中存在平衡：
某兴趣小组取适量固体进行下面实验：

①向固体中加入少量水时，溶液呈绿色的原因是：_______________________________________；
②取少量蓝色溶液加热后，溶液变为绿色，则_____________0；(填“>”、“<”或“=”)
③另取少量蓝色溶液滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变为__________________________。
(2)已知：a．与反应存在一定限度：；
b．为黄色沉淀，且溶解度比小很多。

①ⅰ中蓝色变深，说明加入饱和溶液后，平衡_____________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
②ⅱ中蓝色变浅，用平衡移动解释其原因为__________________________。
③ⅲ中出现_____________色沉淀，静置后溶液颜色与ⅳ相比更_____________。(填“深”或“浅”)

5 . 钼酸铵常用作石化工业的催化剂，冶金工业用于制钼粉、钼条、钼丝、钼坯、钼片等，亦可作为微量元素肥料，制造陶瓷色料、颜料及其它钼的化合物的原料等。从钼精矿中(主要成分为，还含有少量NiS以及铁、硅和砷的氧化物)制备钼酸铵的一种流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)焙烧前，钼精矿要粉碎过筛，目的是___________；滤渣2的主要成分为___________。
(2)滤渣1为镍和铁的氧化物，浸出液中主要存在的离子为、、、、、，“焙烧”时发生反应生成的化学方程式为___________。
(3)实验室进行萃取操作通常在仪器___________中进行。
(4)加入有机物萃取，发生化学反应为，则加入试剂A进行反萃取，可选用___________(填序号)。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．稀硫酸

D．溶液

(5)钼的浸出率随焙烧时间和浸出温度变化的曲线如图所示，则最适宜的焙烧时间、浸出温度分别为___________、___________。

6 . 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①：
反应②：
(1)有关化学键键能数据如表：

化学键		H-O	C=O
键能/	436	463	803	1076

则反应②的反应热_______。
(2)对于上述反位体系，下列说法错误的是_______。
A.增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加
B.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C.加入催化剂，可提高的平衡转化率
(3)恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。
②800K，反应至转化率达到X点时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。若要使的转化率由X点达到Y点，改变的外界条件可以是_______(答一条即可)。
③800K，反应①的分压平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

(4)阴极的电极反应式为_______。

7 . 废钒催化剂的主要成分为V₂O₅、V₂O₄、K₂SO₄、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。下图为废钒催化剂回收工艺路线：

已知：①酸浸时，V₂O₅、V₂O₄分别转化为VO，VO²⁺
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH为阴离子交换树脂)
(1)酸浸时需要粉碎废钒催化剂，目的是_______。
(2)写出酸浸时V₂O₄的转化反应方程式_______。废渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)氧化时加入0.1molKClO₃，理论上能氧化_______mol的VO²⁺离子。
(4)中和时pH应控制在大于_______。(精确到0.1)(已知中和时钒元素未形成沉淀，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时认为沉淀完全)。
(5)为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______(填酸性或碱性)。
(6)已知沉钒时溶液中产生钒酸铵沉淀(NH₄VO₃)，写出煅烧时的化学反应方程式_______。