【推荐1】某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe³⁺+6C₆H₅O^[Fe(C₆H₅O)₆]^3；[Fe(C₆H₅O)₆]^3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)氯化铁溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，用离子方程式表示原因___________。
(3)[Fe(C₆H₅O)₆]^3中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________。
(4)进行如下实验。
实验1：
   
实验2：
   
【提出猜想】
i.Cl^对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入___________，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象___________。
(5)实验证明，H⁺对Fe³⁺与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。
(6)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。
(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有___________。

【推荐2】以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	溶液（）	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸（）	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	溶液（）和浓盐酸（）	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是____________。
(2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。
①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。
依据电极反应式，分析产生的原因____________。
②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因____________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。
①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因____________。
②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。
实验验证：______（填操作和现象），证实假设2不合理。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因______。
(5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因____________。

【推荐1】中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和研究团队，采用一种类似“搭积木”的方式，以二氧化碳、氢气为原料，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成。回答下列问题：
(1)用CO₂人工合成淀粉，其中前两步分别合成甲醇、甲醛，涉及的反应如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
②CH₃OH(g)＋O₂(g) HCHO(g)＋H₂O₂(l)　ΔH₂
③2H₂O₂(l) 2H₂O(g)＋O₂(g)　ΔH₃
已知反应④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₄，则反应CO₂(g)＋2H₂(g) HCHO(g)＋H₂O(g)　ΔH=___________。
(2)一定温度下，在一个刚性密闭容器中同时进行反应①和反应②，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①的平衡正向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH的平衡产率
D．增加H₂O₂的量，可加快反应速率
E．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应②平衡正向移动
(3)CO₂与CH₃OH反应可制备HCOOCH₃和HCOOH，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CH₃OH(g)＋CO₂(g)HCOOH(g)＋HCHO(g)　ΔH₅>0
Ⅱ.HCOOH(g)＋CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₆>0
Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH₃(g)　ΔH₇<0
一定温度下，在一装有压强传感器的2 L刚性密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0 mol CO₂(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得压强变化如表：

时间/min	0	10	20	30	40	∞
压强/kPa	60	57	55.5	54.5	54	54

达到平衡时，测得容器中HCOOH、HCHO的物质的量分别为0.10 mol、0.20 mol。
①0～20 min内，反应Ⅲ的平均反应速率v(HCHO)=___________ mol·L^-1·min^-1。
②CO₂的平衡转化率为___________。
③该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=___________。
④不同压强下，投入足量CH₃OH(g)和CO₂(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，实验测定HCOOCH₃的平衡产率随温度的变化关系如图所示。随温度升高，HCOOCH₃的平衡产率先升高后降低，其原因为___________。

压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

【推荐1】将各种易得的、廉价的资源进行催化重整，可以实现资源的综合利用，对环境保护和实现双碳目标具有十分重要的意义。
已知反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
回答下列问题：
Ⅰ．和催化重整
(1)在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的和，发生反应：   。
①_______
②下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．和的物质的量分数保持不变
D．断裂键的同时形成键
③若要提高反应的平衡混合物中CO的百分含量，可以采取的措施是_______(任写一种)。
Ⅱ．甲醇水蒸气催化重整制氢，成本低，产率高。主要反应为 ；副反应为，在催化剂中添加助剂等，可降低CO的选择性。
(2)温度为T，向体积为、的恒容密闭容器中均通入和，仅发生反应，测得两容器中的体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
   
①已知体积为的容器中，起始压强为，则内体积为的容器中的反应速率_______；达到平衡时的平衡常数_______(列出计算式即可，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②c点时的平衡转化率为_______%(保留3位有效数字)。
(3)已知的某种晶胞结构如图。晶胞参数为，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。则A原子的坐标为，C原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。
   
①请在晶胞结构图上指出原子坐标为的B原子_______。
②距离Zr原子最近且等距离的Zr原子的数目为_______。
③该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐3】2050年新能源使用的比重将达到50%。实现新能源的转换，是人类社会和科技进步必须实施的一项全球性的任务。最近科学家通过含第VIII族元素物质制得了纳米CoFe₂O₄和NiFe₂O₄，该纳米材料可有效改善固体推进剂的燃速和压力指数。请回答下列问题：
(1)Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)第VIII族元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知Fe(CO)₅的沸点103℃，常温下为浅黄色液体，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括______(填选项标号)。
a.极性键             b.非极性键               c.配位键             d.离子键               e.金属键
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该分子中碳原子的杂化方式有_______；该配合物中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______。
(5)黄铜矿的主要成分是由铁、铜、硫三种元素构成的化合物，其晶胞结构如下图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。

①一个晶胞中有____个Cu原子，晶体中与一个Cu原子键合的S原子有_____个。
②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，根据如图中所示的数据可得该晶体的密度是_____g·cm^-3(列出计算式)。