1 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

2 . 溶液中存在平衡：，加入下列物质能够使溶液橙色明显加深的是

A．3～5滴浓硫酸	B．滴浓溶液
C．1mLC2H5OH	D．1mLH2O

3 . 下列实验操作及现象、对应结论不正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡向右移动
B	向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	转化为
D	时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	的电离平衡常数大于的电离平衡常数

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________________________________；形成甲醇中的键需要________（填“吸收”或“释放”）能量。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。
a.高温、高压       b.低温、低压       c.高温、低压       d.低温、高压
(3)在时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率的变化曲线，则反应物是________（填“”或“”）。

(4)在时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率________。
②化学平衡常数________________________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（填字母）。
a.
b.单位时间内生成的同时生成
c.
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度	催化剂	的转化率	甲醇的选择性
	543	纳米棒	12.3	42.3
	543	纳米片	11.9	72.7
	553	纳米棒	15.3	39.1
	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为________（填实验编号）。

7 . 以黄铁矿和硫黄为原料生产硫酸，并将产生的尾气综合利用制备焦亚硫酸钠()的流程如图所示。下列说法错误的是

A．黄铁矿煆烧的化学方程式为

B．催化氧化过程中，为提高的利用率，可加大氧气的通入量

C．为提高的吸收效率，试剂I宜采用水进行吸收

D．吸收Ⅱ后得到溶液，则生成焦亚硫酸钠的化学方程式为

8 . 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．该化学反应在3 min时达到平衡状态

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75%

D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行

10 . 反应①、②在不同温度时的化学平衡常数（K）值如下表所示。

反应	①		②
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①、②的正反应速率增大程度均大于逆反应速率增大程度

B．一定温度下，反应①、②分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使的转化率增大

C．提高反应②中与的投料比可增大的转化率

D．已知①、②的，可以求算反应的△H