1 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

2 . 以黄铁矿和硫黄为原料生产硫酸，并将产生的尾气综合利用制备焦亚硫酸钠()的流程如图所示。下列说法错误的是

A．黄铁矿煆烧的化学方程式为

B．催化氧化过程中，为提高的利用率，可加大氧气的通入量

C．为提高的吸收效率，试剂I宜采用水进行吸收

D．吸收Ⅱ后得到溶液，则生成焦亚硫酸钠的化学方程式为

3 . 反应①、②在不同温度时的化学平衡常数（K）值如下表所示。

反应	①		②
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①、②的正反应速率增大程度均大于逆反应速率增大程度

B．一定温度下，反应①、②分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使的转化率增大

C．提高反应②中与的投料比可增大的转化率

D．已知①、②的，可以求算反应的△H

4 . 下列说法正确的是

A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有

B．在一定条件下能自发进行，则该反应的

C．25℃，向的氨水溶液中加水，增大

D．反应达到平衡后，加入KCl固体逆反应速率加快

5 . 实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是

A．加入苯，平衡逆向移动	B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡正向移动	D．加少量固体，平衡正向移动

6 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

8 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：，已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、Cr³⁺(绿色)。用0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是

A．加热K2Cr2O7溶液，溶液橙色加深，可得的正反应放热

B．向K2Cr2O7溶液中加入5~l0滴NaOH浓溶液，溶液变黄色

C．加水稀释K2Cr2O7溶液，溶液中各离子浓度均减小

D．向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

9 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

10 . 通过2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变